第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列实验操作不会引起误差的是 A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂 D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 2．某元素M的氢氧化物M(OH)3(s)在水中的溶解反应为M(OH)3(s)M3+(aq)+3OH-(aq)、M(OH)3(s)+OH-(aq)M(OH)(aq)，25℃时，lgc与pH的关系如图所示，c为M3+或M(OH)的浓度。下列说法错误的是 A．曲线①代表lgc(M3+)与pH的关系 B．M(OH)3的Ksp为1×10-33.5 C．4.5≤pH≤9.3时，体系中元素M主要以M(OH)3(s)形式存在 D．M(OH)与M3+在溶液中可以大量共存 3．下列有关实验的说法不正确的是 A．可用精密试纸测新制氯水的 B．用标准溶液滴定溶液，可用酚酞做指示剂 C．向溶液加入几滴溶液，再加入几滴溶液，可探究与的大小 D．为减小稀盐酸与过量锌粒的反应速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加适量溶液 4．室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是 A．K2SO4 B．NaHSO4 C．NH4Cl D．NaClO 5．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A．b点与c点的溶液中和NaOH的能力相等 B．b点溶液的导电性比a点溶液的导电性强 C．a点的数值比c点的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 6．已知酸性，下列有关叙述中正确的是 ①向溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为 ②向和混合溶液中加入足量溶液，用萃取后，取上层中的液体少许并加入溶液，有淡黄色沉淀生成 ③向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为 ④“84”消毒液(有效成分)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时放出氯气，其离子方程式为 ⑤在海带灰的浸出液(含有)中滴加得到，其离子方程式为 A．②④ B．①③⑤ C．②③ D．①④⑤ 7．化学知识可以应用于日常学习生活中，下列应用与盐类水解无关的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．氯化铵溶液可用作铁制品的除锈剂 C．实验室配制溶液时，加少量铁粉 D．用与制作泡沫灭火器 8．下列物质溶于水中，溶质不存在电离平衡的是 A．HF B．CO2 C．Na2SO4 D．NaHCO3 9．含硫化合物的反应具有多样性。下列反应的离子方程式书写错误的是 A．用Na2SO3溶液吸收SO2废气： B．海水提溴工艺中用SO2还原Br2： C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq) D．用少量Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2： 10．室温下，用溶液滴定体积均为未知浓度的溶液和溶液。滴定过程中，溶液的与相关离子浓度的关系如下图(X代表A或B)，当消耗溶液时，两溶液均恰好等于7，下列说法错误的是 A．的数量级为 B．滴定前浓度： C．将M、N两点溶液混合，所得溶液中存在 D．水的电离程度： 11．25℃时，水中存在电离平衡：。下列说法不正确的是 A．升高温度，增大，平衡正向移动 B．向水中通入气体，增大，不变 C．向水中加入固体，平衡逆向移动，降低 D．向水中加入固体，减少，促进水的电离 12．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示。下列离子方程式正确的是 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数Ka(25℃) A． B． C． D． 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．由水电离出的的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．某无色溶液中：、、、 14．测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移定容得待测液； ③移取待测液，用的溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为 A． B． C． D． 15．已知某温度下，，当溶液中离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是 A．饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大 B．将的溶液滴入的和的溶液，则先产生沉淀 C．向的溶液中加入等体积的溶液，则完全沉淀 D．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的减小 二、填空题 16．二硫化钼(MoS2，难溶于水)具有良好的光、电性能，可由某种钼精矿(主要含MoS2，还有NiS、CaMoO4等)为原料经过如下过程制得。 (1)“浸取”。向钼精矿中加入NaOH溶液，再加入NaClO，充分反应后有Na2MoO4、Na2SO4、NiSO4、N