第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．下列反应属于吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．NaOH与稀硫酸的反应 C．酒精在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2．下列能量变化与如图所示不相符的是 A．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 B．过氧化氢的分解反应 C．纯净的氢气在氯气中燃烧的反应 D．金属钠与水的反应 3．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 O=O H-O 键能/(kJ·mol) 498 463 热化学方程式 kJ·mol 则的为 A．+436kJ·mo1 B．-436kJ·mol C．+455kJ·mo1 D．-455kJ·mo1 4．部分化学键的键能数据如表： 化学键 496 243 431 463 则的为 A．+125 kJ⋅mol B．125 kJ C．-118 kJ⋅mol D．-118 kJ 5．“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为 A．+533 B．+686 C．+838 D．+1143 6．苯与Br2的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．苯与Br2生成的反应为吸热反应 B．图中，苯与Br2的催化反应生成了溴苯、邻二溴苯 C．从图中所给信息看，生成比更稳定 D．由转化为的过程中有极性键的断裂与形成 7．化学上，规定单质的生成热为0：可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氨的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)： 物质及状态 N2O(g) NO(g) NO2(g) N2O4(g) N2O5(g) 相对能量/(kJ•mol﹣1) 82 90 33 ﹣20 11 下列推断不正确的是 A．在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼 B．N2O4(g)⇌2NO2(g)的过程为放热过程 C．N2O5(g)═2NO2(g)O2(g)△H=+55kJ•mol﹣1 D．1molN2O(g) 分解成N2(g) 和O2(g) 需要放出82kJ能量 8．一定条件下，甲烷与二氧化碳可用于制备合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量。该条件下CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H为 A．+216.44kJ•mol-1 B．-216.44kJ•mol-1 C．+247.36kJ•mol-1 D．-247.36kJ•mol-1 9．金刚石转化为CO的反应热无法直接测定。已知： ，  ， 。下列相关叙述正确的是 A．金刚石转化为CO的反应热无法直接测定的原因是金刚石太贵重 B．石墨比金刚石稳定 C．金刚石储存的总能量比石墨储存的总能量低 D．金刚石转化为的热化学方程式为   10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 B．在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 C．已知酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 D．已知，则氢气的燃烧热为 11．下列有关反应热说法错误的是 A．测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失 B．已知： ，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1mol水，放出热量小于57.3kJ C．已知： ，则1mol (g)和2mol (g)充分反应，放出热量小于akJ D．表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 12．完全燃烧5.6L标准状况下的，冷却至室温放出222.4kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 13．化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热()又因化学反应的分类给予不同的名称。如我们学过的燃烧热，又如由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热，断裂化学键时，所吸收的能量称为键能。如图分别表示水与二氧化碳各1mol时分解能量变化情况(单位：kJ)。下列说法正确的是 A．的生成热： B．的燃烧热： C．O—H键的键能： D． 14．已知某可逆反应 ΔH=+100kJ·mol-1的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小 B．相同条件下，1molA2(g)和2molB2(g)生成2molAB2(g)，将放出(E1-E2)kJ能量 C．该反应正反应的活化能大于100kJ·mol-1 D．该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和 15．“世上无难事，九天可揽月”，我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物[Mn(L)3](ClO4)2是种