专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题（共14题） 1．向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1molN2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0.10s时达到平衡，c(NH3)为0.4mol·L-1。下列说法正确的是 A．该反应达到平衡时H2的转化率为40% B．降低温度能使混合气体的密度增大 C．向该容器中充入N2，平衡正向移动 D．研发高效催化剂可大大提高NH3的产率 2．已知：CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)的反应过程中的能量与反应进程关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的△H<0，不需要加热即可发生该反应 B．上述过程中，CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键 C．途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1 D．CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)，该反应的△H=(E1-E3)kJ·mol-1 3．已知T1温度下在容积为10 L的密闭容器中发生可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋2W(s)　ΔH，起始时充入15 mol X与15 mol Y，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(Z)=0.12 mol·L-1·min-1。下列有关说法正确的是 A．T1温度下该反应的平衡常数为2.56 B．平衡时再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大 C．若T2＞T1，T2时K=1.52，则该反应的ΔH＞0 D．若其他条件不变，T3温度下，K=1.96，则Y的平衡转化率约为41.3% 4．顺-1,-2二甲基环丙烷(A)和反-1,-2二甲基环丙烷(B)可发生如下异构化反应如图所示，如下为在压强恒定为100kPa时，不同条件下进行该异构化反应(图中“○”表示A，“◇”表示B)的图象。下列说法正确的是 A．图①达平衡时，A的转化率 B．四幅图中，图②的化学平衡常数K最大 C．图③和图④的反应温度相同 D．图④达平衡后，增大压强能提高B的物质的量分数 5．以太阳能为热源，热化学硫磺循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为 反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/mol 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) △H2=+327 kJ/mol 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ/mol 下列说法不正确的是 A．该过程实现了太阳能到化学能的转化 B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol D．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变 6．二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流程： 下列说法错误的是 A．“脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B．S2、S4、S6和S8互为同素异形体 C．“再生塔”需将CaSO4和煤粉碎处理，使其充分接触 D．M可以循环使用 7．研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．比更稳定 B．转化为，反应条件一定要加热 C．  /mol D．加入催化剂，可以减小反应的热效应 8．下面是丙烷(用表示)的氯化和溴化反应时的相对能量变化图(已知)及产率关系。有关说法不正确的是    A．完全生成放热 B．比稳定 C．以丙烷、卤素、氢氧化钠溶液为原料制备2-丙醇，优于 D．溴代和氯代第一步都是决速反应 9．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作和现象 A 证明非金属性： 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体通入硅酸钠溶液中，出现白色沉淀 B 证明X溶液为浓氨水 蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近溶液X C 证明与浓硫酸发生反应 铜片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，向其中加入蒸馏水，溶液变蓝 D 证明与的反应存在平衡 向少量溶液加入过量溶液，充分反应后，取一份滴加淀粉溶液变为蓝色；另一份滴加溶液变为红色 A．A B．B C．C D．D 10．对于反应SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(g)  ΔH=akJ⋅mol-1(a<0)，下列说法正确的是 A．该反应在任意条件下均能自发进行 B．反应SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l)的焓变ΔH<akJ⋅mol-1 C．其他条件一定，增加压强，反应平衡常数增大 D．恒容条件下，当容器内气体密度不变时反应达到平衡 11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是    （    ） A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．