第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 一、单选题（共12题） 1．下列有关BaSO3沉淀溶解平衡的说法中错误的是 A．BaSO3的溶度积常数表达式Ksp(BaSO3)=c(Ba2+)·c(SO) B．向BaSO3悬浊液中加入Na2SO3固体，BaSO3溶解的量减少 C．升高温度，BaSO3的溶解度增大 D．BaSO3难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)HF所含的质子数为10NA B．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C．1 LpH=4的0.1 mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA D．1 L1 mol/L氯化铵溶液中NH与H+离子数之和大于NA 3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（    ） A．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4溶液橙色加深：Cr2O(橙色)+H2O=2CrO(黄色)+2H+ B．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓ C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：IO+3H2O2=I-+3H2O+3O2 D．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O 4．乙二胺(，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。时，向其盐酸盐溶液中加入固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中三种粒子的浓度的对数值，所加固体质量与的关系如图所示。下列说法正确的是    A．乙二胺第二步电离常数的数量级为 B．时， C．点时， D．点时，加入固体的质量 5．0.1 mol·L NaOH溶液分别滴入20 mL 0.1 mol·L HX溶液与20 mL 0.1 mol·L HCl溶液中，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是    A．b点： B．c点： C．a、d点溶液混合后为酸性 D．水的电离程度：d>c>b>a 6．由下列实验操作和现象得出的结论一定正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 向溶液中滴加少量硫酸酸化的溶液，溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡 催化发生分解反 应生成氧气 用计测定和饱和溶液的值，前者小 酸性强于 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，产生白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1溶液，出现黄色沉淀 等体积的和两种酸，稀释10倍，稀释100倍后，依然相同 酸性 A．A B．B C．C D．D 7．将打磨后的镁条放入盛有50 mL蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述错误的是 A．该实验进行的温度高于常温 B．实线表示溶液浊度随时间的变化 C．150 s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变浅红色 D．150 s~250 s溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降 8．化学与生活密切相关。以下说法不正确的是 A．德化瓷器主要生产原料是黏土，属于硅酸盐 B．使用含氟牙膏能预防龋齿，发生了沉淀转化 C．明矾用作净水剂时发生了氧化还原反应 D．泡沫灭火器内盛有NaHCO3、Al2(SO4)3两种溶液 9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol⋅L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+) B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+) C．Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c()+2c(H2CO3) D．室温下，向0.01 mol⋅L的NH4HSO4溶液中滴加同浓度等体积NaOH溶液：c(Na+)=c()＞c()＞c(OH-)=c(H+) 10．下列方程式书写错误的是 A．CH3COONa溶液呈碱性：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－ B．甘氨酸与盐酸反应：HOOCCH2NH2+HCl=HOOCCH2NH3Cl C．FeI2溶液中通入少量Cl2：2I－+Cl2=2Cl－+I2 D．高锰酸钾与草酸反应：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 11．下列说法正确的是 ①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比为1∶10 ②0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1 ③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO)之比为2∶1 ④纯水在100℃和20℃时，pH前者大 ⑤同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大 ⑥100