第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共13题） 1．如图横坐标表示温度，纵坐标表示反应物转化率，下列反应中，符合该图变化规律的是 A．N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)    △H＞0 B．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H＜0 C．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)    △H＜0 D．2H2O(g)⇌2H2(g)+O2(g) △H＞0 2．一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l)+Cl2(g)达到平衡时，下列说法错误的是 A．该反应的平衡常数K=c(Cl2) B．将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，Cl2的浓度增大 C．减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 D．温度升高该反应的化学平衡常数K增大 3．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，下列可判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A． B．密闭容器中 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 C．重铬酸钾溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 D．实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量铁粉 5．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是 物质 X Y Z 初始浓度 1 2 0 平衡浓度 0.5 0.5 1 A．反应可表示为 B．Y的平衡转化率为75%，化学平衡常数为16 C．反应前后气体总压强之比为3：2 D．增大压强，平衡会正向移动，反应的平衡常数增大 6．某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（　　） A．X+3Y=2Z  0.1 mol•· B．2X+Y2Z 0.1 mol•· C．X+2Y=Z 0.05 mol•· D．3X+Y2Z 0.05 mol•· 7．光催化剂能够将清洁、可再生的太阳能用于处理日益严峻的全球性环境问题。新型光催化剂BMO(Bi2MoO6)降解苯酚的原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中，BMO参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能 B．反应①和②中转移相同数目电子时，降解的苯酚的物质的量之比为1∶1 C．苯酚中既含有极性共价键，又含有非极性共价键 D．该过程的总反应为放热反应 8．可逆反应在一定条件下达到平衡后，只改变压强，B的体积分数φ(B)与压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是 A．平衡常数： B．化学计量数： C．X点反应速率： D．平衡混合气体总质量： 9．下列图示装置能达到实验目的的是 A．图I比较同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性强弱 B．图II测定锌与稀硫酸的反应速率 C．图III研究浓度对反应速率的影响 D．图IV比较碳酸和醋酸的酸性强弱 10．下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 A．A是反应物 B．前2min A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1 C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)+C(g) 11．下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是 A．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 B．步骤③中反应温度提高至，反应速率加快且催化剂的活性更高 C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D．步骤⑤采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 12．下列说法错误的是 A．与反应生成时，增加C的量能使反应速率增大 B．已知，平衡后缩小容器容积，气体颜色先变深后变浅 C．由、和组成的平衡体系加压后颜色变深不能用勒夏特列原理解释 D．工业生产中常通入过量的空气以提高的转化率 13．水煤气变换反应为  。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。下列说法错误的是 A．水煤气变换反应的 B．步骤③的化学方程式为 C．步骤⑤只有极性键的形成 D．该反应中的决速步骤为步骤④ 二、填空题（共10题） 14．雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染。 请回答下列问题： （1）汽车尾气中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成N