第2章 化学反应的方向、限度和速率 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》测试卷 一、单选题 1．下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是 A．由、和组成的平衡体系加压后颜色变深 B．向平衡体系中加入少量固体，平衡逆向移动，溶液颜色变浅 C．饱和食盐水既可除去氯气中的氯化氢气体，又可以减小氯气的溶解度 D．向溶液中滴加浓硫酸能使溶液颜色由橙色变为黄色 2．如图为某化学反应的反应速率与时间的关系曲线图。在t1时刻升高温度或增大压强，下列反应的反应速率变化符合示意图的是 A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0 B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0 C．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＜0 D．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0 3．在一个恒容密闭容器中通入一定量的A、B气体，在一定条件下发生反应：。达到平衡后，只改变一个条件，下列物理量的变化一定符合图中曲线的 选项 A 再通入A B的转化率 B 再通入C A的体积分数 C 通入氦气 C的物质的量 D 升高温度 混合气体的平均摩尔质量 A．A B．B C．C D．D 4．在一定条件下，将和两种气体混合于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：。时该反应达到平衡，生成了，并测得的浓度为。下列判断错误的是 A． B．平衡时与的浓度之比为 C．平衡时与的转化率相等，均为 D．充入稀有气体增大体系压强，可提高该反应的反应速率 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L 中含有的氯原子数目为 B．标准状况下，11.2 L 与足量水反应，转移的电子数小于 C．0.1 mol 与0.1 mol 于密闭容器中充分反应后，其分子数小于 D．1 mol 气体中所含分子数目为 6．常温下，A、B初始浓度为2 ： 1的混合溶液中，同时发生两个反应：①2A+B 2M+N，②2A+B2M+Y，溶液中B、Y的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．溶液中c(M)=c(N)+c(Y) B．0~ 10min内，A的平均反应速率为0.04mol/(L·min) C．18min时，反应①与反应②中B的转化率之比为2∶3 D．反应①的活化能比反应②的活化能大 7．在恒温恒容的2L密闭容器中，充入6mol气体A和4mol气体B发生反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(？)+2D(？)，5min后反应达到平衡，测得生成2molD，反应前后体系压强之比为10:9。则下列说法正确的是 A．气体A的平衡转化率等于气体B的平衡转化率 B．物质C的聚集状态可能是固体 C．平衡后加入少量B，平衡常数会增大 D．从反应开始到平衡时，用D表示的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1 8．一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生：CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g) ΔH<0。下列说法正确的是 容器编号 温度/K 物质的起始浓度/mol·L-1 物质的平衡浓度/mol·L-1 c(CH3OH) c(CO) c(CH3COOH) c(CH3COOH) I 530 0.50 0.50 0 0.40 II 530 0.20 0.20 0.40 III 510 0 0 0.50 A．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3：4 B．达平衡时，容器II中比容器I中的小 C．达平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的小 D．达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和大于1 9．用甲烷制取乙烯：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) △H＞0。T℃，向2L恒容容器中充入1molCH4反应过程中n(CH4)随时间t的变化如图，n正=k正[CH4]2，n逆=k逆[C2H4][H2]2，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。下列说法正确的是 A．达到平衡时，= B．混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 C．升高温度，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m＜n D．达到平衡后，向容器中充入1molCH4，重新达到平衡时，H2的体积分数变大 10．下列对化学反应2NO+2CON2+2CO2的叙述正确的是 A．使用催化剂降低反应的活化能，增大平衡产率 B．升高温度能增加反应物分子中活化分子的百分数，从而加快反应速率 C．一段时间后达平衡后，增大NO的浓度，可以增大NO的平衡转化率 D．恒温恒压通入He，反应速率不变 11．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ/mol 反应II：C