第4章 氧化还原反应和电化学 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》测试卷 一、单选题 1．下列反应的离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ B．碱性高锰酸钾溶液和草酸：2+H2C2O4+2OH-=2+2CO2↑+2H2O C．Ba(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+ D．Ca(ClO)2溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 2．科学家设计了一种以Cu和CuS为电极的可循环电池，电解质为AlCl3等溶液，其工作原理如图所示。放电时，Cl-向Cu电极方向移动，下列说法正确的是    A．放电时Cu电极上的反应为：Cu+e-+2Cl-=CuCl B．放电时电极上产生Al3+进入溶液 C．充电时CuS电极连接电源的正极 D．当0.45molCu转化成CuCl时，溶液中Al3+减少0.3mol 3．哈伯法合成氨的反应原理为，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行，以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。将上述合成氨反应设计成燃料电池，工作原理如图所示。其中溶有的稀的A溶液为电解质。下列说法不正确的是 A．b电极为负极 B．a电极发生的反应为 C．A溶液中所含溶质为 D．可用蒸发结晶的方法分离出A 4．爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为，下列对该蓄电池的叙述错误的是 A．放电时，Fe参与负极反应，参与正极反应 B．放电时，电解质溶液中的阴离子向负极移动 C．放电时，负极上的电极反应式为 D．充电时，该蓄电池的负极连接电源的负极 5．某新型电池的电解质，其结构如图所示。Q、W、X、Y、Z位于同一短周期且原子半径依次减小，Q原子的最外层电子数是次外层的一半。下列说法正确的是    A．简单离子半径： B．氢化物沸点： C．W的最高价氧化物对应水化物为一元弱酸 D．电解Q的氯化物的水溶液可制备Q单质 6．下列相关方程式不正确的是 A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀： B．加热溶液除去油污： C．用惰性电极电解溶液： D．已知：  则：   7．依据氧化还原反应：Cu2+(aq)+Zn(s)=Zn2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示。下列说法错误的是 A．X是Zn，Y溶液中含有Cu2+ B．外电路中的电子由X电极流向Cu电极 C．Cu电极是原电池的正极，发生氧化反应 D．溶液中Zn2+由甲池移向乙池 8．氮掺杂的碳材料可以有效催化燃料电池中的还原反应，其催化机理如图。 途径一：A→B→C→F 途径二：A→B→C→D→E 下列说法不正确的是 A．途径一中存在极性共价键的断裂与形成 B．途径一的电极反应是 C．途径二，1mol 得到4mol D．氮掺杂的碳材料降低了反应的焓变 9．“碳中和”大背景下，一种利用Ag－Cu纳米阴极将CO2电化学转化为C2H4或C2H5OH的装置如图所示。下列说法正确的是 A．M极应与外接电源的正极相连 B．装置中离子透过膜为阴离子透过膜 C．装置工作时，N极区SO的浓度不变(N极为石墨电极) D．M极生成乙醇的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA B．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.20 NA C．12gNaHSO4晶体中含有0.2NA个阳离子 D．1L pH=l的稀H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA 11．下列属于化合反应的是 A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ C．C+O2CO2 D．NaOH+HCl=NaCl+H2O 12．工业上可用惰性材料做电极电解溶液制备溶液，工作原理图如下，下列说法中正确的是 A．a极上电极反应式为 B．离子交换膜X是阴离子交换膜 C．b极与电源正极相连，气体Y为 D．当电路中有2 mol电子通过时，生成KOH的质量为112g 13．锂钒氧化物二次电池的工作原理为：，下图是用该电池电解含镍酸性废水制备单质镍的装置示意图，下列说法不正确的是 A．电解过程中Y电极上的电极反应为： B．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大 C．锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液 D．锂钒氧化物二次电池充电时A电极的电极反应为： 14．银锌纽扣电池放电时反应为。下列说法错误的是 A．Zn是电池的负极，发生氧化反应 B．该电池的电解质溶液呈碱性 C．电池工作时，电子从极经过电解质溶液流到Zn极 D．正极的电极反应式： 15．高铁酸钾()是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是 A．发生氧化反应 B．KCl为