第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》单元检测题 一、单选题 1．在恒容密闭容器中通入并发生反应： ，温度、下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示，下列说法正确的是    A． B．平衡常数： C．下，时，Y的物质的量分数为 D．反应速率： 2．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A．通常情况获得产物的量：P1<P2 B．相同条件下P1、P2的键能之和：P1>P2 C．该历程中最大正反应的活化能Ea=215.49kJ·mol-1 D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：(P1)>(P2) 3．下列说法不正确的是 A．反应(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)的熵值增加 B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小 C．NH4NO3溶于水吸热，所以其溶解于水不是自发过程 D．由于合成氨反应ΔH<0，ΔS<0，所以该反应低温下能自发进行 4．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是 A．上述反应的平衡常数表达式K= B．增大起始反应物中，可以提高NH3的转化率 C．4molNH3与足量氧气充分反应后，转移电子的数目等于20×6.02×1023 D．研发更高效的催化剂，可以缩短达到平衡所需的时间及提高NH3的平衡转化率 5．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A．380℃下，，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000 B．图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高NO转化率 D．反应为吸热反应 6．下列现象中不能用勒夏特列原理解释的是（    ） A．久置氯水颜色变浅 B．用碳酸钠溶液洗涤金属表面油污时，升高温度，效果更好 C．2NO2（红棕色）N2O4(无色)，压缩体积，颜色加深 D．在接触室中，为了提高SO3的产量，往往通入过量的空气 7．下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A．△H＜0 B．△H＞0 C．△H＜0 D．△H＞0 8．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)xC(g)ΔH<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（    ） A．x=2，反应开始2min内，v(B)=0.1mol·L-1·min-1 B．t1时改变的条件是降温，平衡正向移动 C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的体积分数增大 D．t3时可能是减小压强，平衡正向移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变 9．下列关于化学反应的自发性叙述正确的是（    ） A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 10．在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH=-641.6 kJ·mol-1，下列说法不正确的是 A．ΔS＞0 B．相同条件下，正反应活化能大于逆反应活化能 C．升高温度可以提高活化分子的百分数与百分含量 D．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＜-641.6 kJ·mol-1 11．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是: A．使用催化剂能加快反应速率 B．改变压强对反应速率没有影响 C．该反应中NO是还原剂，CO是氧化剂 D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 12．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．反应物的总能量小于生成物的总能量 B．该历程中正反应最大的活化能为186.19 kJ·mol−1 C．两种产物中P2更稳定 D．相同条件下Z转化为产物的速率: v (P1)﹥v (P2) 13．合成氨反应中催化剂的作用是 A．使逆反应不发生 B．使平衡向正反应方向移动 C．加快正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间 D．提高原料的转化率 14．乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH3COOCH3(g)＋2H2(g)⇌C2H