第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试卷2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试卷 一、单选题 1．理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（   ） A．HCN比HNC稳定 B．正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．使用催化剂，不能改变该反应的反应热 D．升高温度，正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 2．氢气与氧气反应生成水是氢能源应用的重要途径，下列有关说法正确的是 A．反应的热化学方程式为的 B．一定温度下，反应能自发进行，说明该反应 C．碱性氢氧燃料电池的正极反应为 D．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2L，转移电子数目为 3．下列说法不正确的是 A．孤立体系(与环境没有物质交换和能量交换)的自发过程向着熵增方向进行 B．焓与内能无关 C．一定温度下，反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的ΔH>0,ΔS>0 D．反应在 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)室温下可自发进行，则该反应的 4．由γ一羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯( )的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH +H2O。在25°C时，溶液中γ一羟基丁酸初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ一丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错误的是 t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞ c/(mol/L) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 A．在120min时，γ一羟基丁酸的转化率为50% B．在50~80min内，以γ一丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.07mol/(L·min) C．在25°C时，该反应的平衡常数为K=2.75 D．为提高平衡时γ一羟基丁酸的转化率，可采取的措施是移出γ一丁内酯 5．选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的是 a．(观察气泡产生的快慢) b．(观察浑浊产生的快慢) 反应 影响因素 所用试剂 A a 接触面积 块状CaCO3、0.5 mol/L HCl 粉末状CaCO3、0.5 mol/L HCl B a H+浓度 块状CaCO3、0.5 mol/L HCl 块状CaCO3、3.0 mol/LHCl C b H+浓度 0.1 mol/L Na2S2O3、稀H2SO4 0.1mol/L Na2S2O3、浓H2SO4 D b 温度 0.1 mol/L Na2S2O3、0.1 Na2S2O3 H2SO4、冷水 0.1 mol/L Na2S2O3、0.1 Na2S2O3 H2SO4、热水 A．A B．B C．C D．D 6．反应在某密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．0～3s，，则6s时，生成 2.4mol B．用表示的和用表示的，后者反应快 C．向容器中再充入，的消耗速率将增大 D．当时，反应达到平衡状态 7．在1L真空密闭容器中加入固体，在t℃时发生如下反应：      ①      ②      ③ 平衡时，体系中。则反应①的平衡常数K值为 A．2 B．8 C．9 D．36 8．一定温度下，对可逆反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)的下列叙述中，能说明该反应已达到平衡的是 A．容器内的压强不再变化 B．单位时间内消耗2molB，同时生成1molC C．混合气体的物质的量不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 9．下列有关实验能够达到相应实验目的的是 A．图甲中补充环形玻璃搅拌棒即可用于中和热的测定 B．图乙可用于测定H2O2溶液的分解速率 C．图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响 D．图丁可在铁制镀件上镀铜 10．下列说法中错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 11．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是 A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率 B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4 C．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应 D．反应方程式中的x＝1，30min时改变的条件是降低温度 12．下列关于平衡常数的说法，正确的是 A．温度一