第一章 化学反应的热效应 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》测试卷 一、单选题 1．氢能被视为21世纪具有极大发展潜力的清洁能源，科研人员设计了某种利用太阳能制取的技术路线，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能 B．该技术路线的最终目的是分解得到 C．过程Ⅰ的化学方程式为↑ D．过程Ⅰ、Ⅱ均发生了氧化还原反应 2．热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺是能源研究领域的重要课题。根据下图所给数据，下列说法正确的是 A．图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变其H B．图2中若H2O的状态为气态，则能量变化曲线可能为① C．图3反应中反应物的总能量比生成物的总能量高 D．由图1、图2和图3可知，H2S(g)= H2 (g) + S (s) ΔH = + 20 kJ·mol -1 3．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B．反应Ⅰ中涉及到O-H键的断裂和H-H、O-O键的形成 C．反应Ⅱ为2H2O22H2O+O2↑ D．光催化剂明显降低了2H2O22H2O+O2↑的反应热 4．下列叙述正确的是 A．已知C(s、金刚石)=C(s、石墨)ΔH=-1.9kJ•mol-1，可知石墨比金刚石更稳定 B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 C．在光分解催化剂存在下，可利用太阳能分解水制备氢气，并放出热量 D．已知：一定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ 5．水煤气变换反应的过程示意图如下： 下列说法错误的是 A．上述过程中，均参与了反应过程 B．过程III只生成了、 C．过程I、II中均断裂了氧氢键 D．过程I吸收能量 6．已知几种化学键的键能如表所示： 化学键 键能 a 436 463 750 根据热化学方程式：  ，计算表中的a为 A．484.5 B．969 C．872 D．1938 7．下列有关化学反应的说法中正确的是 A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多 8．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与 CO2 反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 9．将镁条投入到盛有稀硫酸的试管中，发生剧烈反应，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应 A．为放热反应 B．为化合反应 C．反应过程中热能转化为化学能 D．反应物的总能量低于生成物的总能量 10．下列说法正确的是 A．南海开采出的可燃冰属于新能源 B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．有化学键断裂不一定发生化学反应 D．吸热反应只有加热才能发生 11．某些共价键的键能信息如表所示： 共价键 H－H H－Cl Cl－Cl 键能(kJ·mol-1) 436 431 243 则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H为 A．183kJ·mol-1 B．381kJ·mol-1 C．-183kJ·mol-1 D．小于-183kJ·mol-1 12．下列关于反应热的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量 B．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石更稳定 C．在500℃、MPa下，将0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ•mol-1 D．甲烷的燃烧热(△H)为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ•mol-1 13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知  ，则的能量一定高于 B．在一定的温度和压强下，  。若将含有的某溶液与含的某溶液混合，则放出的热量小于 C．工业上常用SO2将CO氧化为CO2，二氧化硫转化为单质硫，若生成1 g单质硫放出的能量为8.5 kJ，则该反应的热化学方程式可以写为   D．已知  ，则和中化学键的总