第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．向铁粉中加入过量稀硫酸，可制备得到硫酸亚铁溶液，下列用来解释事实的方程式中合理的是 A．制备原理：Fe+2H++SO=FeSO4+H2↑ B．得到的溶液显酸性的主要原因：H2SO4=2H++SO C．得到的溶液在空气中变质：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．向制备得到的溶液中滴加氢氧化钠溶液只发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 2．常温下，一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb=4.0×10-4(lg5约为0.7)。电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，用0.02mol/L盐酸滴定20.00mL等浓度的CH3NH2溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图。下列推断正确的是 A．F、G两点水的电离程度：F<G B．G点溶液4c()+4c(CH3NH2)=5c(Cl-) C．滴定过程中可以选择酚酞做指示剂 D．常温下，F点对应的溶液的pH≈6.3 3．25℃时，0.10L某二元弱酸H2A用1.00mol•L-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量浓度及pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．该二元弱酸的pH约为2.5 B．pH=5时，c(H2A)=100c(A2-) C．V(NaOH)=0.015L时，c(Na+)＞3c(A2-) D．加NaOH溶液调pH至12的过程中，水的电离程度一直增大 4．室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。 实验2：将0.1mol·L-1NaHSO3溶液放置一段时间，测得pH约为3。 实验3：往溴水中加入Na2SO3溶液，溴水颜色褪去。 实验4：向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加HCl至pH=7。 下列说法不正确的是 A．从实验1可得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw B．实验2所得的溶液中存在SO C．实验3的离子方程式： D．实验4所得溶液中存在： 5．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是 A．常温下NaNO2溶液的pH﹥7 B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡较暗 C．pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3 D．NaNO2溶液中存在HNO2分子 6．根据下列操作及现象，所得解释或结论正确的是 操作及现象 解释或结论 A 将0.1mol·L-1氨水稀释至0.01mol·L-1，测得pH由11.0变成10.5 稀释后NH3·H2O的电离程度减小 B 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热后生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去 可证明一定有乙烯生成 C 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 常温下水解程度： > D 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高Fe3+的水解程度增大 A．A B．B C．C D．D 7．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（    ） A．溶液中导电粒子的数目减少 B．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D．溶液中不变 8．已知：向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫作“盐效应”。盐效应与强电解质溶液浓度，离子带电荷数有关，强电解质溶液浓度越大、离子带电荷数越多，盐效应越大。常温下，在下列100mL溶液中，MgCO3固体溶解度由大到小排序是 ①溶液  ②   ③溶液      ④溶液 A．①②③④ B．①③④② C．④③②① D．②④③① 9．下列物质属于弱电解质的是 A．KOH B．H2SO4 C．H2O D．SO2 10．常温下，关于下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B．各取1mL溶液加水稀释至10mL后，四种溶液的pH大小：①>②>④>③ C．将溶液①、④混合，所得溶液中可能存在： D．将aL溶液②与bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=7，则 11．25℃时，向盛有50 mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol/L B．a→b的过程中，混合溶液不可能存在：c(A－)=c(Na＋)