第二章 化学反应速率与化学平衡 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 B．的催化氧化是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快 C．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，用碳酸钙粉末比块状反应要快 2．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是（    ） A．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量 B．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态 C．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大 D．增大压强，可提高CO2和H2的转化率 3．下列说法不正确的是 A．同位素示踪法常用于研究化学反应历程 B．可以利用物质的颜色变化和浓度变化间的比例关系来测量反应速率 C．采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现 D．勒夏特列原理无法解释将平衡体系加压后颜色变深 4．工业上用Na2CO3固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿(MoS2)获得钼(Mo)的反应原理为：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)⇌ Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ∆H。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体浓度和正逆反应平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应在低温下可以自发进行 B．粉碎矿物和增大压强都能提高辉钼矿的平衡转化率 C．结合图1分析推测图2中T1温度为130℃ D．若图1中A点对应温度下体系总压强为10MPa，则H2O(g)的分压为5MPa 5．与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的 A．化学反应在物质变化的同时一定伴随着能量变化 B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率低所以食品能够保存较长时间 C．绿色化学的核心是利用化学反应原理对环境污染进行治理 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 6．下列由实验得出的结论正确的是 选项 实   验 实验结论或解释 A 向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加0.1mol/L KI溶液5～6滴，充分反应后，再滴加几滴0.01mol/L KSCN溶液，出现血红色溶液。 Fe3+与I-之间的反应属于可逆反应 B 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度 则测得的反应速率偏高 C 分别向装有2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液和2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液的两支试管中加入4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，振荡，后者溶液先褪色。 探究浓度对反应速率的影响 D 将石灰石与盐酸反应产生的气体直接通入水玻璃中，生成白色沉淀 非金属性： C >Si A．A B．B C．C D．D 7．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是     ①生成物的体积分数一定增加  ②生成物的产量一定增加  ③反应物的转化率一定增加   ④反应物的浓度一定降低  ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③ D．②⑤ 8．在V2O5存在时，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  =-198kJ/mol 的反应机理为： 第一步V2O5(s)+SO2(g)⇌2VO2(s)+SO3(g) =a kJ/mol 快反应 第二步 4VO2(s)+O2(g)⇌2V2O5(s)   慢反应 下列说法正确的是 A．总反应的快慢由第一步决定 B．=-(2a＋198)kJ/mol C．第二步反应活化能较小 D．V2O5(s)与 SO2(g)的碰撞全部有效，而 VO2(s)与O2(g)的碰撞部分有效 9．H2O2分解过程的能量变化如下图，下列说法错误的是 A．反应的能量变化为E1-E2 B．Fe3+是该反应的催化剂 C．该反应是放热反应 D．H2O比H2O2稳定 10．一定温度下，按充入密闭容器中，发生反应  ，温度对甲醇产率的影响如图。下列说法错误的是 A．c、d点反应为平衡状态 B．平衡转化率 C．c点时充入一定量的，体积分数增大 D．d点压缩容器体积至原来的一半时，，平衡右移 11．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述不正确的是 A．催化剂a表面发生的反应属于氮的固定 B．催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应 C．催化剂a、b表面断裂的化学键极性并不相同 D．催化剂a、b均