第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共12题） 1．某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示。下列说法正确的是 X Y W n(起始状态)/mol 2 1 0 n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5 A．该温度下，此反应的平衡常数K=6.75 B．若升高温度，W的体积分数增大，则此反应△H＞0 C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是 K= 2．已知反应原理2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，在密闭容器中1mol 和足量C发生反应，相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2。 下列说法错误的是 A．图1中的A、B、C三个点中只有C点是平衡点 B．图2中的浓度 C．图2中E点的小于F点的 D．图2中平衡常数K(F)=K(G) 3．可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，根据下表中的数据判断下列图象错误的是 pl(Mpa) P2(Mpa) 400℃ 99.6 99.7 500℃ 96.9 97.8 A． B． C． D． 4．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-mkJ·mol-1。在2L密闭容器中通入3molH2和1molN2，测得不同温度下，NH3的产率随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．ΔH﹥0，T2﹥T1 B．达到平衡时，T1温度对应反应放出热量为mkJ C．平衡时，通入氩气平衡正向移动 D．平衡常数，Ka＜Kc 5．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L-1.下列判断错误的是 A．x=1 B．2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 C．初始压强和平衡时压强比为10： 9 D．B的转化率为50% 6．Ni可活化C2H6制得CH4，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A．总反应的ΔH＞0 B．Ni不是该反应的催化剂 C．“中间体1→中间体2”的活化能大于“中间体2→中间体3” D．总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定 7．下列说法正确的是 A．非自发反应一定不能实现 B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H <0 D．恒温恒压下，△H <0且△S>0的反应一定不能自发进行 8．恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= Q kJ•mol﹣1 在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数 B．Q>0 C．高温有利于该反应的自发进行 D．A点混合气体的平均摩尔质量大于B点 9．在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是 A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b＜50 D．50℃时，经过5s蔗糖浓度减少一半 10．对于可逆反应：，下列图像正确的是 A． B． C． D． 11．已知反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH，生成1mol CH3OH(g)的能量变化如图曲线Ⅰ所示。曲线Ⅱ表示使用催化剂的情况。下列判断不正确的是 A．ΔH=-91 kJ·mol-1 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．按照曲线II历程进行反应，反应速率更快 D．CO(g)＋2H2(g) CH3OH(l) ΔH1， 则ΔH1＞ΔH 12．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下： 关于合成氨工业的说法中不正确的是(　　) A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想 B．合成氨反应须在低温下进行 C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动 二、填空题（共10题） 13．1981年 Staley、Kappes等科学家首次发现了过渡金属离子催化消除N2O与CO的第一个催化循环反应，由此引起众多科学家开始关注利用金属离子消除大气污染物的催化反应。回答下列问题： (1)研究表明在无催化剂作用下N2O与CO难以反应，原因是 。 (2)过渡态理论认为N2O和CO之间的反应分为两个过程，首先N2O与CO通过碰撞生成高能量的活化配合物，然后该活化配合物进