第一章 化学反应的热效应 强基习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题（共14题） 1．下列说法或表示方法正确的是（    ） A．HI(g) H2(g)+ I2(s) △H = - 26.5kJ/mol，可知通入 1mol HI 在密闭容器中分解后可放出 26.5kJ 的能量 B．由 C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C．在 101kPa 时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则 H2 燃烧热的化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol ，若将含 0.5mol H2SO4 的浓硫酸与含 1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ 2．下列叙述正确的是 A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和NH3•H2O反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ/mol 3．现代社会中人类的一切活动都离不开能量，能量与化学反应关系密切。下列说法正确的是 A．吸热反应必须加热才能进行，放热反应则不需要加热 B．晶体和晶体研细混合后发生的反应为放热反应 C．有效利用能源的途径有提高燃料燃烧效率和提高能源利用率等 D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应时试管温度升高，向环境放热 4．现代火法炼锌过程中主要发生了以下前三个反应。下列说法正确的是（　　） ① 2ZnS（s） + 3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）         ΔH1=a kJ • mol-1 ② 2C（s） +O2（g）=2CO（g）                     ΔH2=b kJ • mol-1 ③ ZnO（s） +CO（g）=Zn（g） +CO2（g）             ΔH3=c kJ • mol-1 ④ OH－（aq） +H+（aq）=H2O（l）                  ΔH4=d kJ • mol-1 A．以上四个反应中，只有①④是放热反应 B．1 mol NaOH分别和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者ΔH大 C．C（s）的燃烧热是 kJ/mol， D．反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+SO2（g）+CO2（g）的△H= kJ • mol-1 5．根据下表中的键能，可计算出甲烷的燃烧热为 化学键 键能/(kJ∙mol-1) 497 414 463 803 A． B． C． D． 6．下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确) A． (燃烧热) B．(中和热) C．(反应热) D．(反应热) 7．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．氢气的燃烧热为-285.5kJ/mol，则电解水的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mol B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，则它的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890kJ/mol C．已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol-1，则C的燃烧热为-110.5kJ/mol D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol 8．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用： 反应a：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)+115.6kJ 已知：i. ii.H2O(g)=H2O(l)+44kJ 下列说法不正确的是 A．反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成 C．4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(l)+159.6kJ D．断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为31.9kJ 9．下列与电池相关的说法不正确的是 A．电池的使用可有效减少碳的排放 B．新能源电车在充电时实现的是化学能→电能→机械能的转化 C．锂金属电池具有极高的比能量，可大幅提高电动汽车的续航里程 D．电池废弃后，需专业化处理其含有的各种重金属有害物质 10．下列关于化学本质或实质的说法中正确的是 A．共价键的本质是原子轨道的重叠 B．胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应 C．放热反应