1.5物质的溶解专题——2023-2024学年浙教版八年级上册科学

物质的溶解 一、影响物质溶解能力的因素： 内因：溶质、溶剂的种类； 外因：温度（一般固体是温度越高，溶解能力越强，特例：氢氧化钙）。 ※气体物质的溶解能力还与气压（温度越低、气压越大，溶解能力越强）有关。 例题1.1 、小明同学往一杯水中加了三勺蔗糖，搅拌后发现蔗糖全部溶解；在相同的条件下食盐却不能完全溶解。这说明物质的溶解能力与某个因素有关，这个因素是 （ ） A.温度高低 B.物质本身的性质 C.水的多少 D.时间的长短 二、影响物质溶解速度的因素： 温度（温度越高，溶解速度越快）、固体物质的颗粒大小（颗粒越小，溶解速度越快）、是否搅拌（搅拌能加快溶解速度）。 ※物质的溶解能力与溶解速度不同，溶解能力反应的是物质能完全溶解的数量的多少，溶解速度指的是物质溶解的快慢。只有温度这个因素是同时影响上述两个概念的。 例题2.1下列既能影响食盐的溶解能力，又能影响食盐溶解快慢的是 （ ） ①温度 ②食盐颗粒的大小 ③是否搅拌 A. ①②③ B. ①② C. ②③ D. ① 例题2.2如要加快某固体物质的溶解速度，则下列方法中不适宜的是（ ） A. 不断搅拌 B.加热 C.将固体粉碎 D.加溶剂 例题2.3下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是 （ ） A.把固体研细 B.加热 C.搅拌 D.振荡 例题2.4下列因素与固体物质的溶解度有关的是（　　）①溶质的多少 ②溶质的性质 ③溶剂的多少 ④溶剂的性质 ⑤溶液是否饱和 ⑥是否搅拌 ⑦温度． A．全部 B．②④⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑤⑥ 三、比较不同物质溶解性的方法： 在相同温度、相同的溶剂且质量也相等的情况下，该溶质不能再继续溶解时进行比较。 四：物质溶解的吸放热情况： 大部分物质溶解时是放热的。 显著放热：氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、浓硫酸。 吸热：硝酸铵 温度几乎不变：食盐（氯化钠） 称量氢氧化钠固体时，不能用在托盘上垫纸的方式，应该把氢氧化钠放在小烧杯里称量，因为氢氧化钠会潮解，吸收空气中的水蒸气而发生溶解。 例题4.1小明到了一杯开水，水太烫不能喝，他就在开水中放入了一些冰糖，一会儿冰糖溶解了，他发现开水比之前凉一些了，据此判断冰糖溶于水要________，这个事实说明了物质在溶解过程中伴随着_______变化。 例题4.2如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管中红墨水的液面右端降低、左端上升，则加入的物质可能是（　　） A．硝酸铵B．氢氧化钠C．生石灰D．氯化钠 五：饱和溶液；不饱和溶液；稀溶液；浓溶液 饱和溶液：一定温度下，在一定的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。（※A的饱和溶液指的是其他条件不变时，不能再继续溶解A，但对于其他物质，如B并不是饱和溶液，那就可以继续溶解B） 不饱和溶液：一定温度下，在一定的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 稀溶液：在溶液配制时，有的溶液中有较少的溶质，称为稀溶液。 浓溶液：在溶液配制时，有的溶液中有较多的溶质，称为浓溶液。 ※浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。 如：氢氧化钙（熟石灰）微溶于水，溶液很稀却已经饱和；蔗糖在水中溶解能力较强，溶解了较多溶质，溶液很浓，很可能仍为不饱和溶液。 只有在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓的说法对的，其它说法往往暗藏陷阱！！！ 例题5.1判断一种溶液是否饱和，可采用 （ ） A.升温，看是否有晶体析出 B.降温，看是否有晶体析出 C.加入任何一种可溶物，看是否溶解 D.加入少量原溶质，看是否溶解 例题5.2周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图）．下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是（　　） A．泡糖水时进行了充分搅拌 B．糖水热的时候白糖全部溶解 C．凉的糖水底部都有剩余的白糖 D．喝糖水时感到很甜 例题5.3下列关于饱和溶液的说法正确的是（　　） A．饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液 B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C．热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体 D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 例题5.4 下列有关溶液的认识中，错误的是（　　） A．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 B．在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的 C．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大 D．食物里的营养成分经消