第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章末检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 章末检测2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（　　） A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质 C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液 D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质 2．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是(　　) A． 分离CCl4和水 B． 酸碱中和滴定 C． 吸收HCl尾气 D． 中和热的测定 3．下列物质属于弱电解质的是（　　） A．CaCO3 B．CH3CH2OH C．H2O D．SO2 4．下列微粒对一水合氨()的电离平衡几乎不产生影响的是（　　） A． B． C． D． 5．下列叙述中正确的是（　　） A．氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子 B．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D．二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质 6．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq)，加入下列固体物质，可使Ca(OH)2固体减少的是（　　） A．CaCl2 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl 7．下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是（　　） A．次氯酸具有漂白性 B．常温时，次氯酸水溶液的pH < 7 C．次氯酸不稳定，易分解 D．0.001 mol•L-1 HClO溶液的pH = 5 8．常温下，某研究小组用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。一段时间内，实验测得AgCl悬浊液中溶解的AgCl浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl固体溶于水形成的悬浊液。下列说法不正确的是（　　） A．a点悬浊液中存在沉淀溶解平衡 B．图中b点可能滴加了溶液 C．图中c点后有黄色沉淀生成 D．由图可知： 9．下列物质对水的电离不产生影响的是（　　） A．CH3COONa B．NaOH C．KCl D．H2SO4 10．根据下列图示所得出的结论正确的是（　　） A．由图甲可知，该反应反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和 B．由图乙能制备并能较长时间观察其颜色 C．由图丙可验证Zn与盐酸反应有电子转移 D．由图丁可证明： 11．下列事实能证明醋酸是弱电解质的是（　　） A．醋酸钠的水溶液中存在OH- B．常温时，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱 C．0.1mol/L醋酸溶液可使石蕊溶液变红 D．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应可产生CO2 12．下列说法正确的是（　　） A．食醋总酸含量测定时若没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验 B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用移液管量取浓硫酸可以提高实验精度 C．探究温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响时，应先将两种溶液混合后，再用水浴加热至设定温度 D．在两支试管中分别加1mL无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性 13．现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是（　　） A．若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸 B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-) C．若a>b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX>HY D．若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b)mol/L 14．要除去MgCl2 酸性溶液里少量的 FeCl3， 不宜选用的试剂是（　　） A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)2 二、综合题 15．生活中常用到酸和碱，请结合所学的相关知识回答下列问题： 已知：25℃时，CH3COOH的Ka=1.6×10-5，NH3·H2O的Kb=1.6×10-5。 （1）冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势图如图所示。 ①加水前冰醋酸的导电能力几乎为零，原因是　 　。 ②a、b、c三点所对应的溶液中，n(H+)由小到大的顺序是　 　(用a、b、c表示)。 ③c点对应的溶液中，所含微粒的种类共有　 　种。 （2）常温下，在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中： ①0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=　 　mol·L-1；0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中c(H+