第二章 化学反应速率与化学平衡 章末检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章　化学反应速率与化学平衡章末检测2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．对于在一定条件下进行的化学反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，改变下列条件，能提高反应物中活化分子百分数的是：（　　） A．增大压强 B．升高温度 C．降低温度 D．增大反应物浓度 2．对已达平衡的反应4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)+ 6H2O( g) ，减小压强的影响是 （　　） A．正反应速率增大，逆反应速率减小 B．正反应速率减小，逆反应速率增大 C．正、逆反应速率都减小 D．正、逆反应速率都增大 3．某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中错误的是（　　） A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，可以用勒夏特列原理加以解释 B．使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变 C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量低；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学形成时放出的能量少 D．电解质溶液的导电能力与溶液中的离子浓度及离子所带电荷多少有关 4．下列可逆反应达到平衡后，减压时平衡逆向移动的是（　　） A．2NH3(g)N2(g)+3H2(g) B．2NO(g)N2(g)+O2(g) C．3O2(g)2O3(g) D．CO(aq)+H+(aq)HCO(aq) 5．如图为的能量变化示意图，下列说法正确的是（　　） A．过程1释放能量 B．过程2吸收能量 C．该反应是放热反应 D．反应物的总键能大于生成物的总键能 6．一定温度下密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（　　） A．点a的逆反应速率比点b的大 B．点c处反应达到平衡 C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处的n(N2)一样多 D．平衡常数K(e)>K(d) 7．工业上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法错误的是（　　） A．ΔH＜0 B．状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO) C．相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率 D．状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率 8．下列说法错误的是（　　） A．一定条件下4I-+O2+4H+=2I2+2H2O(提示：常温下O2不能直接氧化I-)为探究此反应出现蓝色的时间与温度关系，实验中应先向一定体积的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸 B．在反应FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 加入少量的KCl固体平衡不移动 C．在两支盛有双氧水的试管中，一支加入FeCl3溶液，反应明显加快，而另一支中加入CuSO4溶液，现象不明显，说明催化剂具有较强选择性 D．用MnO2做催化剂，催化双氧水的分解，是因为MnO2，可降低该反应活化能，提高活化分子的百分数．使化学平衡向正反应方向移动 9．下列说法正确的是（　　） A．2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H＝﹣189.3kJ•mol﹣1任何温度均可正向自发进行 B．反应△H＞0，一定不能自发进行 C．向水中加入 NH4NO3固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的 D．△H＞0，△S＜0 的反应在任何温度下均能正向自发进行 10．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（　　） A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0 B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；△H＞0 C．CH3CH2OH (g) CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0 11．某反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．该反应为放热反应 B．曲线b为使用催化剂的反应历程，且包含多个基元反应 C．使用催化剂可以降低反应的活化能 D．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 12．下列实验操作、现象和得出的结论全部正确的是（　　） 　 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加稀HNO3，再加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有SO B 25℃时分别测定等物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHC2O4溶液的pH值 NaHCO3溶液的pH更大 酸性：H2CO3<H2C2O4 C 其他条件不变，将H2(g) + I2(g) 2HI(g)的平衡体系的容器体积增大