第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题（共14题） 1．下列实验中，现象及推论都正确的是 选项 实验 现象 推论 A 常温下将Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 该反应的熵变△S＜0 B 向FeCl2和KSCN 的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液 生成沉淀且溶液变红 氧化性：Fe3+＜Ag+ C 向KI-淀粉溶液中滴加过氧化氢 溶液变蓝 可用过氧化氢标准溶液滴定I−含量 D 分别向盛有0.1 mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液 前者产生无色气泡，后者无明显现象 酸性：醋酸>碳酸>硼酸 A．A B．B C．C D．D 2．常温下，向20 mL 0．1mol·L-1NaA溶液中通入HCl气体，溶液的pH随变化的关系如图所示。忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是 A．水的电离程度：b>a B．a点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-) C．b点溶液中：c(A-)+2c(H+)=c(HA)+2c(OH-) D．Ka(HA)的数量级为l0-5 3．下列叙述及对应图示正确的是 A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与pH的关系曲线，的溶液中： B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 D．图丁是常温下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定溶液。则酚酞可作本实验的指示剂，D点为滴定终点 4．下列离子方程式正确的是 A．生活中用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．用FeS沉淀工业废水中的Cu2+：FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq) C．用热碱液洗涤油污：CO+2H2OH2CO3+2OH- D．稀盐酸除铁锈：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 5．常温下，某些一元弱酸的电离常数如表所示： 弱酸 电离常数 则的下列溶液中，最大的是 A． B． C． D． 6．常温下，为证明NH3•H2O是弱电解质。下列方法不正确的是 A．测定0.01mol•L-1氨水的pH B．测定0.01mol•L-1NH4Cl溶液的酸碱性 C．测定pH为10的氨水稀释十倍后的pH D．比较0.01mol•L-1的氨水和1mol•L-1NaOH溶液的导电能力 7．下列有关实验现象、解释或结论(目的)都正确的选项是 选项 实验操作 现象 解释或结论(目的) A 淀粉碘化钾溶液中加入稀硫酸 出现蓝色 稀硫酸能氧化碘化钾 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应2NO2⇌N2O4△H＞0 D 将2mL0.2.mol/LH2C2O4溶液分别加入到4mL0.01mol/L和4mL0.05mol/L的KMnO4溶液中 溶液红色褪去时间不同 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 8．将0.1 mol·L-1的NaOH溶液慢慢滴加到20.00 mL0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液中，经测定溶液的温度和pH随加入NaOH溶液体积(V)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．HA是弱酸 B．c点对应溶液中水的离子积最大 C．c点后溶液温度降低的主要原因是NaA水解吸热 D．在a、b点之间(不包括a，b点)的溶液中一定有c(A- )> c (Na+)>c(H+ ) >c(OH-) 9．常温下，在vL、c mol/L的H2A(二元弱酸)的溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法中错误的是 A．Ka2(H2A)的数量级是10-5 B．加入NaOH溶液后： c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- )+2c(A2-) C．加入vL、c mol/L NaOH溶液时：c(H+ )＞c(H2A)＞c(A2-)＞c(OH-) D．曲线上的任意点均有：c2(HA- )=103 c(H2A)c(A2- ) 10．下列实验操作及现象(或结论)描述正确的是 A．为了检验晶体已氧化变质，将样品溶于稀后，滴加溶液，发现溶液变红 B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来 C．将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 D．将沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体 1