第三章《铁金属材料》测试题2023—2024学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是 A．加入金属铁能产生的溶液中： B．含有大量的溶液中： C．能使生成沉淀的溶液中： D．加入金属铝能产生气体： 2．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去： B．向CaCl2溶液中通入 C．向H2O2溶液中滴加少量 D．过量氨水吸收 3．甲乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉的质量为（    ） A．1.8g B．2.7g C．4.05g D．5.4g 4．向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm且有磁性的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 A．该分散系的分散质为Fe2O3，具有丁达尔效应 B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开 D．该分散系粒子的直径比Fe2+大 5．铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是 A．实验时，试管口应高于试管底 B．加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声 C．产生的气体在点燃前不需要检验纯度 D．试管中发生化合反应 6．对下列物质或离子检验的叙述正确的是 A．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有 B．向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 C．向某溶液中滴入氯水后，再滴入溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有 D．向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 7．下列有关物质性质的叙述正确的是 A．Al与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3 B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强 C．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D．CO2与少量NaOH反应生成NaHCO3 8．用5mL的0.2 mol·L—1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（    ） A．3:2:1 B．1:2:3 C．1:3:3 D．3:1:1 9．下列除杂质选用试剂错误的是（   ） 编号 物质 杂质 试剂 A SO2 HCl 饱和碳酸氢钠溶液 B Cl2 HCl 饱和食盐水 C NO NO2 水 D Fe Al 氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 10．5.56gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法不正确的是（    ） A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·4H2O B．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3 C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O D．温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O 11．用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（    ） A．O2和H2的混合气体 B．1.12L H2 C．大于1.12L H2 D．小于1.12L气体 12．现有新型的铝层硼化物材料——硼化钼铝(MoAlB)。在高温情况下，该材料中的铝原子选择性扩散到表面与氧气反应，形成氧化膜阻碍氧化反应的进行。该氧化膜的主要成分是 A． B． C． D．Al 二、非选择题（共10题） 13．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下： （1）试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl2)反应的离子方程式： 。 （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100 溶解度(g/100gH2O) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。 （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝ mol·L－1。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）。 （4）FeCl3的质量分数通常