第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．H2S是一种二元弱酸，已知25℃下，其，。下列说法正确的是 A．将少量甲基橙试剂滴入0.10mol·L-1的H2S溶液中，溶液呈红色 B．将等浓度的H2S溶液与Na2S溶液等体积混合，此时溶液中， C．将等浓度的H2S溶液与NaOH溶液按体积比1：2混合，此时溶液中， D．向H2S溶液中加入一定量水，会使得H2S的电离度和电离常数同时增大 2．下列说法中正确的是 A．25 ℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的Kw大于100℃时0.01mol•L﹣1NaCl溶液的Kw B．常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108 C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性 D．室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性 3．已知亚磷酸(H3PO3)的结构式为。常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，溶液的pH与溶液中离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．表示溶液的pH与lg变化的关系是曲线II B．三氯氧磷(POCl3)遇水强烈水解，水解得到的含氧酸为亚磷酸 C．Na2HPO3属于酸式盐 D．H3PO3分子中的中心原子为sp3杂化 4．水的电离过程为H2OH＋＋OH-，不同温度下其平衡常数为KW(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。下列叙述正确的是 A．向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离 B．35℃时纯水中c(H＋)＞c(OH－) C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离 D．c(H＋)随着温度的升高而降低 5．25℃时，向100mL溶液中逐渐滴入溶液，含硫物质的分布分数(平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比)与pH的关系如图所示(已知：，25℃时，的，)。下列说法不正确的是 A．时， B．时， C．时， D．加入150mL NaOH溶液时， 6．25℃时，向20.00mL浓度均为的三种酸HX、HY、HZ中分别加入浓度为的NaOH溶液，结果如图所示，下列说法正确的是 A．电离常数 B．HZ的电离方程式为 C．溶液中水的电离程度的关系为：a<b<c D．当时，溶液中 7．下列物质因发生水解反应使溶液呈碱性的是 A．HNO3 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．Ba(OH)2 8．下列说法错误的是 ①强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子 ②氨气溶于水，当NH3•H2O电离出的c(OH-)=c()时，表明NH3•H2O电离处于平衡状态 ③室温下，由0.1mol•L-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH=B++OH- ④电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大 ⑤稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小 ⑥室温下，0.1mol•L-1的HCl溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液中水的电离程度相同 ⑦25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性 A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．④⑤⑥⑦ 9．雄黄(As4S4，  )与雌黄(As2S3，  )在古代均曾入药，二者可发生如图转化：NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是    A．1mol雄黄分子中含有σ键的数目为10NA B．反应Ⅰ氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶7 C．0.1mol/L的NaH2AsO3溶液中离子浓度存在如下关系： D．雌黄分子中As原子的杂化方式为sp3，S原子的杂化方式为sp2 10．下列说法与相关方程式书写均正确的是 A．水溶液显碱性： B．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离： C．泡沫灭火器制作原理： D．和在水溶液中不能大量共存： 11．下列说法错误的是 A．常温下， 的溶液中，由水电离的为 B．与的溶液中之比为1：10 C．常温下，等体积的NaOH溶液和的溶液混合，混合后溶液 D．某温度时水的离子积常数，若将此温度下的NaOH溶液a L与的稀硫酸b L混合，若所得混合液，则a：：2 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．由水电离出的的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 二、非选择题（共10题） 13．（1）下列叙述错误的是 (填序号)。 ①“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金 ②铝热反应可用于冶炼部分高熔点金属 ③除去铜器表面铜绿而不损器物，可用稀硝酸 ④“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法治金”技术 ⑤制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法 ⑥FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3＋＋Cu === Fe2＋＋Cu2＋ （2）下列对化学实验