第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．已知某可逆反应：aA(g)+bB (g)⇌cC(g)在密闭容器中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 A．T1＜T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反应吸热 B．T1＞T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反应吸热 C．T1＜T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反应放热 D．T1＞T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反应放热 2．在一定温度一定体积的某密闭容器中，发生反应：  ，下列表明反应达到化学平衡状态的是 ①混合气体的密度不变     ②混合气体的总物质的量不变 ③混合气体的压强不变     ④反应2mol B同时生成1mol C ⑤B和C的物质的量比值不变     ⑥反应放出的热量不变 A．④⑤ B．①⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①③⑤⑥ 3．一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5 (g) PCl3(g)+Cl2(g)。下列说法错误的是 容器编号 物质的起始浓度/(mol·L-1) 物质的平衡浓度/(mol·L-1) Ⅰ 0.4 0 0 0.2 Ⅱ 0.6 0 0.2 Ⅲ 0.8 0 0 A．反应达到平衡时，容器I中比容器Ⅱ中的小 B．反应达到平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为3︰4 C．反应达到平衡时，容器Ⅲ中的体积分数小于 D．反应达到平衡时，容器Ⅲ中0.4mol/L<c(PCl5)<0.8 mol/L 4．燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通过主反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)    △H=-1627.7kJ·mol-1除去。温度高于300℃时会发生副反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)    △H=-904.7kJ·mol-1。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是 A．N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H=-180.7kJ·mol-1 B．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值 C．关于X、Y、Z三点，KX=KY，Z点反应达到化学平衡状态 D．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动 5．一定条件下 ，发生反应：C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g)  ∆H ＞0，反应达到平衡后，下列说法错误的是 A．其它条件不变，增大压强，v正、v逆增大的倍数相同，平衡不移动 B．其它条件不变，升高温度，v正 增大的程度比v逆增大的程度大，平衡向右移动 C．恒温恒容条件下，充入稀有气体，v正、v逆不变，平衡不移动 D．恒温恒容条件下，加入碳粉，v正、v逆均不变，平衡不移动 6．温度分别为 T1 和 T2时， 将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 l0L 恒容密闭容器中， 发生反应 X（g）+Y（g）2Z（g）, 一段时间后达到平衡， 反应过程中测定的数据如下表 温度/K                        t/min n/mol t1 t2 t3 t4 T1 n（Y） 0.14 0.12 0.10 0.10 T2 n（Y） 0.13 0.09 0.08 下列说法正确的是 A．该反应的正反应为放热反应 B．温度为T1时，0~ t1时间段用 Z 表示的平均反应速率为 mol•L-1.min-1 C．温度为T2时，t3时刻刚好达到平衡状态 D．在 T1下平衡后 ， 保持其他条件不变， 再充入 0.2molZ, 平衡时 X 的体积分数不变 7．已知反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，在一定压强下，按x＝(A的物质的量始终为1 mol)向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数(V%)与温度(T)、x的关系。图乙表示x＝2时，正逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是 A．图甲中，x2＜1 B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数 C．由图乙可知，T1时，K＝1，B的转化率约为33.3% D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小 8．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)    △H＜0，下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 B．增大压强能使正、逆反应速率都增大，且有利于平衡正向移动 C．达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或加催化剂都有利于该反应平衡正向移动