第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．CoHPO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是 A．温度一定时，Ksp(CoHPO4)随c(HP) 的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(CoHPO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 D．283 K下的CoHPO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 2．下列说法不正确的是 A．中和反应反应热的测定时，用同一支温度计测定酸液和碱液初始温度 B．做化学实验时，为加速反应的进行，通常将块状或颗粒状固体研碎并混匀，或者将固体试剂溶于水配成溶液后再进行实验 C．对于强酸、强碱的中和滴定，当接近滴定终点时，极少量的碱或酸就会引起溶液的pH突变 D．容量瓶用水洗净后直接使用，会使配置的溶液浓度偏低 3．室温时，下列混合溶液的一定大于7的是（　　） A．的高氯酸和的氢氧化钾等体积混合 B．的硫酸和的氢氧化钠溶液等体积混合 C．的醋酸和的氢氧化钡溶液等体积混合 D．的氨水和的硝酸等体积混合 4．常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A．①②两溶液中c(OH－)相等 B．①②两溶液中水的电离程度相同 C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<② D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>② 5．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。下列说法正确的是(　　) A．加入少量NaOH固体，c(OH-)减小 B．升高温度， 促进水解，溶液的pH增大 C．稀释溶液，c(OH-)增大 D．通入少量HCl气体，c(H+)减小 6．NH4Cl溶液中离子浓度的大小关系正确的是 A． B． C． D． 7．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)(　　) A．配制500 mL 1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数 B．配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视 C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 8．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．配制溶液时，加入少量的粉 B．纯碱溶液去油污 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 9．取两份10mL0.05mol·L-1的NaHA溶液，一份滴加0.05mol·L-1的盐酸，另一份滴加0.05mol的NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图 下列说法错误的是 A．由a点可知：NaHA溶液中A2+的浓度小于H2A的浓度 B．a→d→e曲线表示NaHA溶液中滴加盐酸 C．a→b→c过程中：始终保持c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) D．令c点的c(Na+)+c(H+)=x，e点的c(Na+)+c(H+)=y，则x>y 10．25℃时，对于pH相同的盐酸与醋酸溶液，下列说法正确的是 A．水的电离程度：盐酸>醋酸 B．加水稀释10倍后pH的大小：盐酸>醋酸 C．与等量Zn粉反应，相同时间内产生的量：盐酸>醋酸 D．与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的量：盐酸>醋酸 11．下列有关物质分类及转化的说法中正确的有 ①含有金属元素的离子不一定是阳离子 ②CO2和NO2均能与水反应生成酸，故二者都是酸性氧化物 ③石墨和C60互为同素异形体 ④有化学键断裂的变化一定是化学变化 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，其中CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴、阳离子个数比为1：1 ⑦通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 ⑧胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 ⑨BaSO4虽难溶于水，其饱和溶液导电能力差，但是BaSO4是强电解质 ⑩向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 A．①③⑤⑨ B．④⑥⑨⑩ C．①②⑥⑧ D．③⑤⑦⑧ 12．下列除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是 序号 物质(杂质) 所用试剂 所用方法 A BaCO3 ( BaSO4) Na2CO3饱和溶液 过滤 B MgCl2溶液(FeCl3) MgO 过滤 C HCl(Cl2) CCl4 洗气 D 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题 (