第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．设为阿伏加德罗常数的值，、均是对应的盐。常温下，下列说法正确的是 A．2LpH=3的溶液中，的数目约为 B．溶液中，的数目约为 C．反应中每生成，转移的电子数为 D．向溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，所得混合溶液中的数目为 2．下列溶液呈中性的是 A．FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．CH3COONa溶液 3．关于下列仪器使用的说法错误的是 A．②④不可用作反应容器，且②使用前须用待装液润洗 B．①④不可加热，且④不能长期储存溶液 C．③⑤可用于物质分离 D．②④⑤使用前需检漏 4．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时 A．醋酸和氢氧化钠物质的量相等 B．醋酸和氢氧化钠恰好中和 C．氢氧化钠过量 D．醋酸有剩余 5．用水稀释0.1 mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量 6．下列说法错误的是 A．常温下，某溶液中，则该溶液中可能存在的离子有、、、 B．0.1的溶液中： C．溶于稀硫酸，而不能溶于稀硫酸，说明 D．25℃，的、，的、，则反应能发生 7．“水是生存之本、文明之源。”下列关于水处理方法叙述错误的是 A．硫酸铝钾或硫酸铝作净水剂，可吸附沉降水中悬浮物 B．硬水均可用加热煮沸的方法降低其中、的浓度 C．可用FeS作为沉淀剂除去废水中、等重金属离子 D．工业使用漂白粉时常加入少量的醋酸缩短达到漂白效果的时间 8．下列物质属于强电解质的是 A．CH3COOH B．H2O C．AlCl3 D．CO2 9．若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Al3+、Na+、NO、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO C．K+、Na+、Cl-、AlO D．K+、NH、SO、NO 10．某小组设计实验测定胆矾()纯度(杂质不参与反应)：称取胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用溶液滴定至终点，消耗滴定液Vml。涉及有关反应如下：，。下列叙述正确的是 A．X为甲基橙溶液 B．滴加溶液时选择滴定管如图所示 C．滴定管装液之前最后一步操作是水洗 D．胆矾纯度为 11．下列分类正确的是 选项 电解质 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 胆矾 水 漂白粉 B 醋酸 硝酸 碳酸 氯水 C 硫酸钡 碳酸氢钠晶体 氢氧化铁固体 二氧化碳 D 熔融态氯化钾 液态氯化氢 氨水 铜 A．A B．B C．C D．D 12．下列解释事实的方程式正确的是 A．与稀盐酸反应： B．向溶液中通入过量： C．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： D．向AgCl悬浊液中滴加溶液： 二、填空题 13．现有下列电解质溶液： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是_______(用离子方程式表示)。 (2)上述六种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是_______(填序号)。 (3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热的离子方程式：_______； (4)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L的④、⑤、⑥、⑦三种溶液，溶液中由大到小的顺序为：_______(填序号)。 (5)已知：，。常温下溶液中的pH_______7(填“>”“=”或“<”)，理由是_______。 (6)已知能定量完成反应：(足量)，(少量)。相同温度下，相同物质的量浓度的①NaR②③NaHS④NaZ四种溶液的pH由大到小的顺序为：_______(填序号)。 14．工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO，含有少量FeO、)制备镍并回收副产物黄铵铁矾[]的工艺流程如下。 已知几种物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示。 物质 黄铵铁矾 开始沉淀的pH 7.2 2.7 1.3 沉淀完全的pH 9.2 3.7 2.3 “深度沉铁”通入调节溶液pH的范围是___________。 15．春节期间《天宫课堂》又开课了，王亚平老师为我们变出了奥运五环，如图标注的颜色，实验过程如下：王老师在1、4、5号环中分别加了碳酸钠溶液，往2号环中加了无色的碘化钾-碘酸钾溶液，往3号环中加了醋酸溶液，随后她又请出了三个小帮手，①溴百里酚蓝(橙色)，②淀粉溶液(无色)，③甲基橙(橙色)。 已知：溴百里酚蓝为酸碱指示剂，遇酸性溶液变黄，遇碱性溶液变蓝；甲基橙也为酸碱指示剂，遇酸性溶