第三章《铁金属材料》测试题2023—2024学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐 B．脱硫过程O2间接氧化H2S C．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 D．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液 2．铁及其化合物有若广泛应用。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．Fe具有导电性，可用作食品抗氧化剂 B．Fe2O3呈红棕色，可用作颜料 C．FeSO4具有还原性，可用作补铁剂 D．FeCl3溶液具有酸性，可用作印刷电路板蚀刻剂 3．下列解释事实的离子方程式正确的是（    ） A．用治疗胃酸过多症： B．用饱和溶液将转变为： C．用溶液腐蚀铜制印刷线路板： D．有效成分为的消毒液与有效成分为浓的洁厕灵混用产生黄绿色气体： 4．下列有关物质性质的叙述一定正确的是（        ） A．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液 B．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色 C．铝具有两性，既能和酸又能和碱反应 D．Na和H2O反应生成O2 5．近日“神舟十三”升空，振奋人心。我国神舟系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼()，反应的化学方程式为，下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．标准状况下，生成X和H2O的体积比为1：2 C．X的化学式为CO2 D．常温下，6 g C2H8N2完全反应产生N26.72 L 6．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液白中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法错误的是 A．上述过程中，最终被还原的是NO3- B．从上述反应可知氧化性HNO3>Fe3+> 稀硫酸 C．上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体 D．若通入的SO2完全反应，则通入的SO2 和逸出的气体物质的量之比为1：1 7．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴过氧化氢溶液后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是 A．该溶液中一定含有SCN B．该变化中Fe2+表现出氧化性 C．Fe2+与SCN不能形成红色物质 D．Fe2+被过氧化氢氧化为Fe3+ 8．将某份铁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为4： 3，则样品中铁、铝物质的量之比为 A．2：1 B．1：2 C．3：4 D．4：3 9．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（    ） A．用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3 B．小苏打可用于焙制糕点 C．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物 D．水玻璃暴露在空气中会发生变质 10．下列有关事实体现完全相同性质的是 A．SO2和HClO都能使品红褪色 B．乙烯和苯都能使溴水褪色 C．浓硫酸能使胆矾变白，亦能使纸张变黑 D．常温下浓硫酸和浓硝酸都能使Al钝化 11．下列实验装置能达到实验目的的是 A B C D             收集NH3并验证其水溶液的碱性 分离葡萄糖和蔗糖 用该装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀 吸收Cl2中的HCl A．A B．B C．C D．D 12．把2.3 g钠投入38.8 g水中，发生化学反应。假设水蒸发损失1 g，所得溶液中溶质的质量分数为 A．4.6% B．7.7% C．10.0% D．8.0% 二、非选择题（共10题） 13．Ⅰ．Fe、Al分别与盐酸反应(结果化简成最简单整数比，否则不给分)： (1)若盐酸足量，与等物质的量的Fe、Al反应产生H2的质量之比为 。 (2)若盐酸足量，与等质量的Fe、Al反应产生H2的质量之比为 。 (3)若盐酸不足，与足量Fe、Al反应产生H2在同温同压下的体积比为 。 Ⅱ．铝分别与盐酸、NaOH溶液反应(结果化简成最简单整数比，否则不给分)： (4)若盐酸、NaOH溶液足量，与等质量的两份铝反应产生H2的体积之比是 。 (5)若盐酸、NaOH溶液等体积、等物质的量浓度，与足量的两份铝反应产生H2的体积之比是 。 (6)若HCl、NaOH溶液与足量的两份铝反应，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量之比是 。 (7)若甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)=1：2，