第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色 溶液中含Na元素 B 向某补铁口服液中滴加几滴酸性溶液，紫色褪去 该补铁口服液中有 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液，溶液变无色 气体中含有不饱和烃 D 分别测浓度均为和溶液的pH，后者大于前者 A．A B．B C．C D．D 2．有关水的电离平衡，下列叙述一定正确的是 A．温度不变，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，减小 B．将水加热，增大，减小，溶液变为酸性 C．温度不变，向水中加入少量固体，平衡逆向移动，增大 D．温度不变，向水中通入，水电离出的氢离子，不变 3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，pH=13的氢氧化钠溶液中所含OH-的数目为0.1NA B．100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA C．10.6g Na2CO3晶体中所含CO的数目为0.1NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 4．时，相同的盐酸和醋酸溶液各，分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是 A．曲线I代表盐酸的稀释过程 B．溶液的导电性：c点点 C．溶液中和氢氧化钠的能力：b点点 D．将a、b两点所示溶液加热至，的值变小 5．25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度由大到小的顺序是（      ） ①pH值等于4的醋酸溶液     ②0.001 mol·L－1的醋酸溶液（电离度约为1.3%）   ③0.001 mol·L－1的NaOH溶液  ④pH值等于4的NH4Cl溶液 A．④>②>①>③ B．④>②=③>① C．①=④>②>③ D．④>②>③>① 6．HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是 A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)＞c(H＋)＞c(A-)＞c(OH-) B．HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物 C．NaA水溶液中： D．稀释0.1mol·L-1 HA水溶液，其电离程度增大，pH也增大 7．草酸()是一种二元弱酸。常温下，用溶液滴定溶液(忽略滴定过程中溶液体积变化)，得到、和三种粒子的分布分数(平衡时某种含碳微粒浓度占各种含碳微粒浓度之和的分数)随溶液变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的电离程度小于其水解程度 B．Q点溶液中： C．时，混合溶液中： D．整个滴定过程中存在： 8．利用pH传感器和温度传感器探究0.1mol/L Na2SO3溶液的pH随溶液温度的变化，实验装置如图甲所示，升温和降温过程中溶液pH的变化分别如图乙、丙所示，下列说法不正确的是 A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH— B．从a点到b点，pH下降的原因是SO的水解和水的电离程度均增大，但前者更显著 C．d点pH低于a点的原因是部分Na2SO3被氧化成Na2SO4 D．a点和d点的Kw值相等 9．常温下，向20mL0.2mol•L−1HN3(叠氮酸)溶液中逐滴滴加0.2mol•L−1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示(常温下，叠氮酸的Ka=10−4.7)。下列说法错误的是 A．①点溶液中：c(N)+c(HN3)=2c(Na+) B．②点溶液中：c(N)=c(Na+) C．③点溶液pH约为8.85 D．滴定过程中可能出现：c(HN3)＞c(N)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+) 10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g H218O含有的中子数为10NA B．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C．25℃时pH=11的氨水中OH-的数目为0.001NA D．1 L 1 mol·L-1的稀H2SO4中，氧原子数目为4NA 11．硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。 已知：Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)。 下列离子方程式书写正确的是 A．反应①：CO+2=2+CO2↑+H2O B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3+2H+=4S↓+2+H2O C．反应③：Ag++2=[Ag(S2O3)2]3- D．利用Na2S2O3滴定碘单质生成Na2S4O6：I2+2=2I-+ 12．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知： Ksp(BaCO3)=5.1 ×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10