第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是 A．需要加热的化学反应不一定都是吸热反应 B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 C．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应必为放热反应 D．在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量 2．“接触法制硫酸”的主要反应在催化剂表面的反应历程如下： 下列说法错误的是 A．使用上述催化剂不能改变该反应的焓变 B．反应②的活化能比反应①大 C．过程中既有V-O键的断裂，也有V-O键的形成 D．该反应的催化剂是 3．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1<△H2的是 A．S(s)+O2(g)=SO2(g)   △H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)    △H2 B．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)   △H1，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)   △H2 C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   △H1；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)   △H2 D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H2 4．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是     (　　) A．b>c B．a+b>2c C．a+b<c D．a+b<2c 5．已知： ①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为 283 kJ B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol D．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023 6．工业合成氨气的反应为，反应过程可用下图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ中的能量变化小于过程Ⅲ中的能量变化 B．过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应 C．1mol和3mol反应，放出的热量为92.0kJ D．催化剂可降低整个反应的活化能，因此使减小 7．已知： △H= -566kJ/mol；△H= -226kJ/mol。下列说法正确的是 A．的摩尔燃烧焓为 B．图可表示和反应生成过程中的能量变化 C． △H＜ -452kJ/mol D．与反应放出热量时，转移电子的数目为 8．已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g) +2H2O(l)   ΔH1＝﹣870.3 kJ·mol-1 ②C(s) +O2(g) =CO2(g)   ΔH2＝﹣393.5 kJ·mol-1 ③H2(g) +O2(g) =H2O(l)  ΔH3＝﹣285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s) +2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH为 A．﹣488.3 kJ·mol-1 B．﹣224.15 kJ·mol-1 C．488.3 kJ·mol-1 D．244.15 kJ·mol-1 9．下列关于反应能量的说法正确的是 A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol-1，H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) ΔH="-216" kJ·mol-1,反应物总能量＞生成物总能量 C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O ΔH="-57.3" kJ·mol-1,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2 E1= E2 10．下列物质中，互为同素异形体的一组是（    ） A．D2O和T2O B．金刚石和石墨 C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．CH4和C2H6 11．下列热化学方程式的书写正确的是(∆H的绝对值均正确) A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ∆H=-802.3kJ·mol-1(燃烧热) B．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-11