第四章《物质结构元素周期律》测试题2023—2024学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是 A．HCl和KCl B．NH3和H2O C．SiO2和NaCl D．CO2和NaOH 2．元素 R 最高价氧化物的分子式为 RO3，则气态氢化物的分子式是 A．RH4 B．RH3 C．H2R D．HR 3．分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中甲为黄绿色气体，M为18电子分子，N为10电子分子且N的水溶液呈碱性，Q为离子化合物。下列说法中正确的是 A．原子半径的大小m>n>q>p B．元素非金属性n>m>p C．N的热稳定性大于M D．n的氧化物的水化物一定为强酸 4．往20ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，则加入NaOH溶液的体积是 A．125mL B．275mL C．325mL D．450mL 5．下列关于碱金属元素的说法正确的是（  ） ①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1 ②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大 ③具有相似的化学性质，都是活泼金属 ④都具有强还原性，在化合物中显价 ⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强 A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 6．下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是（　　） ①第ⅠA族元素都是金属元素 ②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子 ③第ⅦA族元素的最高正价都为+7 ④第ⅦA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱 A．①③ B．②③ C．②④ D．③④ 7．据报道：高温超导材料中，铊(Tl)是组成成分之一。铊和铝属于同一主族元素，下列关于铊的性质判断，一定错误的是 A．铊是银白色质软的金属 B．是两性氢氧化物 C．Tl与化合能生成 D．Tl的密度大于Al 8．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（    ） A．同主族元素从上到下金属性逐渐减弱 B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 9．下列各组微粒中，互为同位素的是 A．和 B．和 C．和 D．和 10．下列叙述正确的是 A．第一电离能：Al＞Mg＞Na B．离子半径：Na+＞Al3+＞S2- C．沸点：HF＞H2O＞H2S D．酸性：HClO4＞HClO3＞HClO 11．下列对有机物说法正确的是 A．CCl4的空间填充模型： B．一氯甲烷的电子式： C． 与 互为同分异构体 D．C2H6和C8H18一定为同系物 12．有四种微粒的结构示意如下，下列说法错误的是（    ）    A．它们属于不同种元素 B．它们的核外电子排布相同 C．它们都是离子 D．它们都具有稀有气体原子的稳定结构 二、非选择题（共10题） 13．35Cl和37Cl的关系为 ，次氯酸分子的电子式为 。H37ClO和D35ClO的漂白效果 (相同、不同、有时相同有时不同)。 14．C－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析。有关C的说法正确的是 A．质子数为6   　B．电子数为13   C．中子数为6  　D．质量数为6 卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是 A．单质的颜色逐渐加深            B．气态氢化物的稳定性逐渐增强 C．与氢气反应越来越容易          D．单质的熔、沸点逐渐降低 15．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。 族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）非金属性最强的元素是 (填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是 。 （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是 (填元素符号)， （3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 （填化学式，下同），具有两性的是 。 （4）⑤、⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。 16．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，进行了如下系列实验。回答问题： 探究1：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。设计实验如图： (1)装置A中盛放的试剂是 (填字母)，A中发生反应