第三章《铁金属材料》测试题2023—2024学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．将一颗质量为5.6g的铁钉，在潮湿的空气中放置一段时间后，向其中缓缓滴入2mol/L的稀盐酸，充分反应至恰好完全溶解，则盐酸的体积最少可以是 A．67mL B．100mL C．150mL D．200mL 2．下列说法正确的是 A．由氨气制造碳酸氢铵属于氮的固定 B．通入酸性溶液，溶液紫红色褪去，说明有漂白性 C．向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分被氧化 D．将少量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成且有血红色沉淀，说明稀硝酸将Fe氧化为 3．常温下，能用铁制容器盛放的液体是 A．浓氨水 B．CuSO4溶液 C．FeCl3溶液 D．浓H2SO4 4．在浓硫酸中能形成致密氧化膜的金属是（    ） A．Mg B．Cu C．Al D．Na 5．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A．疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅 B．驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金 C．李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色反应 D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁 6．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．该过程中化合价发生改变的元素有Fe、O、S B．步骤①的反应为4Fe2++ O2+4H+ = 4Fe3++2H2O C．Fe2(SO4)3可看作该过程的催化剂 D．若32 g SO2参与反应，需消耗标准状况下22.4LO2 7．下列说法不正确的是 A．聚氯乙烯可以制食物保鲜膜 B．铝热反应可用于焊接钢轨 C．液氯可以保存在钢瓶中 D．常温下可用铁槽车运输浓硫酸 8．下列物质不能与NaOH反应的是 A．Fe2O3 B．SiO2 C．Al2O3 D．SO2 9．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化铝中滴加盐酸：H++OH-=H2O B．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：+OH-=+H2O C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al +6OH-=2+3H2↑ D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 10．下列离子方程式书写，正确的是 A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2 B．氯化铝溶液和少量氢氧化钠溶液反应：Al3++3OH=Al(OH)3 C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH= H2O D．铜片与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag 11．已知Fe3O4放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是 A．Fe(NO3)x中的x为2 B．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 C．将Fe2O3放入稀硝酸中会发生类似的反应 D．反应中每还原0.1mol氧化剂，就有0.3mol电子转移 12．下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是 A．CuS B．FeCl3 C．SO2 D．Fe3O4 二、非选择题（共10题） 13．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。 (2)金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。 (3)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，从而为气囊充气。用单线桥表示该反应电子转移的方向数目 。 ②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是 。 ③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为 。 ④一个安全气囊通常装有50g NaN3，其完全分解所释放的N2为 mol。(保留小数点后两位) (4)业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下： 已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。 ①用电离方程式表示加热NaCl固体至熔融状态时所发生的变化 。 ②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是 。 ③过程Ⅰ中，CaCl2能被电解成Ca和Cl2而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是