第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 A．c(HCOO-)>c(Na＋) B．c(HCOO-)＜c(Na＋) C．c(HCOO-)=c(Na＋) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na＋)的关系 2．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw C．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数Ka 3．下列应用与盐类的水解无关的是(　　) A．已知Ti4＋在水中强烈水解，加热TiCl4溶液得不到原溶质 B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 C．配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉 D．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝 4．25℃时，纯水的，100℃时，纯水的，这说明 A．100℃时水的电离常数较小 B．前者比后者大 C．水的电离过程是一个吸热过程 D．和温度无直接关系 5．下列说法正确的是 A．H2S 水溶液中的电离：H2S⇌2H＋＋S2- B．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 C．c(OH-)=c(H＋)的溶液呈中性 D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 6．已知某温度下的溶液呈酸性，下列关系不正确的是 A． B． C． D． 7．酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液可以将乙醇氧化为乙酸，20.0mL1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液与1.38g乙醇恰好完全反应，则K2Cr2O7的还原产物是 A．CrO B．Cr(OH)3 C．Cr3+ D．Cr2+ 8．下列说法错误的是 A．图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂 B．图b所示实验结束后，饱和食盐水略显浑浊 C．图c所示装置制备碳酸氢钠固体，从e口通入NH3，再从f口通CO2， g中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 D．用图d所示装置测定某盐酸的物质的量浓度 9．实验室以工业废渣(主要含CaSO4∙2H2O，还含少量SiO2等杂质)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下： 下列说法不正确的是 A．滤渣的主要成分是CaCO3，还有少量的SiO2 B．废渣粉末中加(NH4)2CO3溶液的主要反应是CaSO4(s)+CO(aq)⇌CaCO3(s)+SO(aq) C．对滤液进行蒸发结晶可得到(NH4)2SO4晶体 D．利用盐酸和Ca(OH)2溶液，由滤渣制取CaCl2溶液的过程为滤渣→加足量盐酸→加氢氧化钙溶液调pH→过滤→CaCl2溶液 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：、、、 B． 溶液：、、、 C．使酚酞变红色的溶液：、、、 D．由水电离的的溶液：、、、 11．下列实验装置能达到实验目的的是 A．除去苯中混有的水 B．制备并收集少量 C．从溶液中提取固体 D．测定中和反应的反应热 A． B． C． D． 12．边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、 的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。[比如H2SO3的分布系数： δ (H2SO3)= ] ，下列有关叙述正确的 A．当溶液pH范围为4~5时，还在继续通入SO2 B．根据曲线数据计算可知第二电离常数Ka2(H2SO3)为10—7.2 C．a点的溶液中c(H+)+ c (Na+)= c (OH— )+ c ()+c ( )+ c ()+c () D．pH=3 的溶液中，c (Na+)= c ( )+ c (H2SO3) 二、非选择题（共10题） 13．酸碱中和滴定主要试剂 (1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用 ，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。 14．回答下列水溶液中的离子反应与平衡相关问题： (1)一定温度下，向NH3·H2O中加入NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡将 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不发生”)，NH3·H2O的电离平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其净水原理用离子方程式表示为 。 (3)室温下，将pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O混合至呈中性，则c(Cl-) c(NH)(填“>”、“＜”或“=”)。 (4)用HCl标准液滴定NaOH溶液时。 ①用 (填仪器名称)量取25.00 mLNaOH溶液，图中，盛装待测液后排气泡动作正确的是 (填序号)。 ②下列操作(其他操作正确)造成测定结果偏低的是 (填字母)。 A．振荡过程中，锥形瓶内液体飞溅出瓶外 B．滴定起始时仰视读数 C．锥形瓶水