第二章第二节第一课时化学平衡状态课件--2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

化学反应原理 第二节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态 第二章 化学反应速率与平衡 1、了解可逆反应的含义及其特点。 2、了解化学平衡的建立过程,掌握化学平衡状态的特征。 3、学会平衡状态的判断方法。 学习目标 XUE XI MU BIAO 化学平衡状态的判断。 化学平衡状态的判断。 知识导航 ZHI SHI DAO HANG 本节重点 1 本节难点 2 自1784年氨被发现以来，人们一直在研究如何利用化学方法由氮气和氢气合成氨，直到1913年才实现了合成氨的工业化生产。 化学反应N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)看起来十分简单，合成氨的工业化生产却经历了漫长的发展过程。化工生产中，我们需要考虑哪些因素呢？ ——化学反应进行的限度 1、使原料尽可能快地转化为产品 2、使原料尽可能多地转化为产品 ——化学反应速率 （即化学平衡） 思考：同学们，合成氨反应有哪些特点？什么是可逆反应？ 环节1、课前引入 1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 2、特点： 注意：任何反应都有可逆性，通常把可逆程度大的反应叫可逆反应 3、表示： 一、可逆反应 双向性 可逆反应分为正反应方向和逆反应方向 双同性 正、逆反应在同一条件下同时进行 共存性 反应物不能全部转化为生成物，即反应物的转化率小于100% 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 常见可逆反应 在一定条件下，容积不变的密闭容器中，充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，能否反应生成2 mol NH3 ？ H2 + I2 2HI NH3 + H2O NH3 ·H2O SO2 + H2O H2SO3 Cl2 + H2O HCl +HClO 2NO2 N2O4 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 酯化反应 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 v(正) v(正)=v(逆) 时间 速率 v(逆) 0 N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) 时间 浓度 0 NH3 H2 N2 如果充入 NH3发生反应呢？ 在一定条件下，容积不变的密闭容器中，充入N2和H2发生反应，反应中各物质的浓度随时间如何变化？正逆反应速率随时间如何变化？ 请分别作出相应的浓度-时间图和速率-时间图。 二、化学平衡状态 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 1、定义： v(逆) v(正)=v(逆) 时间 速率 v(正) 0 时间 浓度 0 N2 H2 标志 本质 平衡状态是在一定条件下，可逆反应所能进行的最大程度，即可逆反应的限度。 NH3 N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 二、化学平衡状态 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 2、化学平衡状态的特点： 思考：如何判断一个化学反应是否已达到平衡状态呢？ 逆 化学平衡状态的研究对象是_______反应 等 各组分浓度/物质的量/百分含量__________ 动 υ正 ____ υ逆 ____ 0，是一个动态平衡 定 变 外界条件改变时，原平衡状态被破坏，在新条件下建立平衡 可逆 ＝ ≠ 保持不变 “表现” “本质” 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 三、化学平衡状态的判断 标志一 ：v正=v逆≠0 即单位时间内生成与消耗某反应物（生成物）的量相等。 该物质的生成速率与消耗速率相等。 用同一种物质来表示反应速率时 ②速率之比化学方程式中相应的化学计量数之比。 ①表示两个不同的方向。 用不同种物质来表示反应速率时 必须符合两方面 二、化学平衡状态的判断 ⑤单位时间内有2mol SO2生成，同时有_____O2 ______ 2mol 2mol 1mol 2mol 生成 消耗 生成 标志一 ：v正=v逆≠0 ①单位时间内有2mol SO2消耗，同时有2mol SO2生成； ②单位时间内有2mol SO3生成，同时有_____SO3消耗； ③单位时间内有2mol SO2生成，同时有_____SO3 ______ ; ④单位时间内有1mol O2生成， 同时