第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法或表示方法正确的是 A．若将等量的S(s)和S(g)分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C (石墨)→C (金刚石) △H=+1.9 kJ‧mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57. 3 kJ‧mol-1，若将含0.5 mol H2SO4与含0.5 mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-571. 6 kJ‧mol-1 2．下列变化中属于吸热反应的是（　　） A．葡萄糖在人体内缓慢氧化 B．灼热的炭和二氧化碳气体化合 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．过氧化钠与水的反应 3．已知：C(s，金刚石) = C(s，石墨)  ΔH=-1.9 kJ·mol-1 C(s，金刚石)＋O2(g) = CO2(g)  ΔH1              C(s，石墨)＋O2(g) = CO2(g)  ΔH2 根据已述反应所得出的结论正确的是 A．ΔH1=ΔH2 B．|ΔH1|＜|ΔH2| C．ΔH1＜ΔH2 D．金刚石比石墨稳定 4．利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是 A．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢 B．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失 C．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计 D．测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、擦干后再测碱溶液的温度 5．已知：①N4分子的结构式如图所示；②N—N键的键能为167kJ·mol-1，N≡N键的键能为942kJ·mol-1；③N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ·mol-1。则反应N4(g)+6H2(g)=4NH3(g)的△H为 A．-1066.4kJ·mol-1 B．+1066.4kJ·mol-1 C．+697.6kJ·mol-1 D．-697.6kJ·mol-1 6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知S(正交，s)=S(单斜，s)  ΔH = +0.33 kJ·mol-1，则单斜硫比正交硫稳定 B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O(g)= 2H2(g)+ O2(g)反应的ΔH = + 571.6 kJ·mol-1 C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应放出的热量就是中和热为57.3kJ D．已知乙醇的燃烧热为1366.8 kJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH(1)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)    ΔH= - 1 366.8 kJ·mol-1 7．下列说法正确的是（    ） ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定很容易发生 ③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，决定于反应物和生成物所具有总能量的相对大小 ④化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 8．如图是金属镁和卤素单质()反应的能量变化示意图。下列说法正确的是    A．热稳定性： B．与足量的充分反应，放热 C．工业上可由电解溶液冶炼金属，该过程需要吸收能量 D．由图可知：发生下述反应需要吸收能量 9．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ/mol。若断裂1 mol N≡N、1 mol N-H需要吸收的能量分别为945.6 kJ、391 kJ，则断裂1 mol H-H需要吸收的能量是 A．618.4 kJ B．436 kJ C．256 kJ D．1308 kJ 10．H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下： 下列说法错误的是 A．①→②吸收能量 B．②→③形成了N-H键 C．选择不同的催化剂会改变反应热 D．该反应为放热反应 11．苯与Br2的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．苯与Br2生成的反应为吸热反应 B．图中，苯与Br2的催化反应生成了溴苯、邻二溴苯 C．从图中所给信息看，生成比更稳定 D．由转化为的过程中有极性键的断裂与形成 12．下列反应的能量变化符合图的是 A．CH4燃烧 B．食物腐败变质 C．NaOH 溶液滴定 HCl 溶液 D．Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 反应制冷 二、非选择题（共10题） 13．断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子，所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E： 化学键 H—H Cl—Cl O=O C—Cl