第四章 物质结构元素周期律 测试题2023—2024学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质间关系正确的是 A．1H2 与 2H2——同位素 B．C2H4 与 C4H8——同系物 C．O2与O2——同素异形体 D．2-甲基丁烷与异戊烷——同分异构体 2．下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．CO2的比例模型： B．氢氧根离子的电子式： C．氯原子的结构示意图： D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子： 3．下列化学用语或分子结构模型表示正确的是 A．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子 B．四氯甲烷的球棍模型： C．乙烷的结构简式：CH3CH3 D．HClO的电子式： 4．不能用元素周期律解释的是（   ） A．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键 B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝 C．向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气泡生成 D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 5．下列化学用语或模型中，表达不正确的是 A．HCl的电子式 B．CO2的分子结构模型 C．KHCO3的电离方程式：KHCO3=K++HCO D．用电子式表示CaCl2的形成过程： 6．元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 X W Y Z A．原子半径：W>X B．非金属性：Z>Y C．气态氢化物的稳定性：Y>X D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 7．等物质的量的氢化锂(7LiH)、氘化锂(7LiD)、氚化锂(7LiT)，肯定不同的是 A．质子数 B．中子数 C．化学键类型 D．化学性质 8．下列叙述正确的是 A．同一周期中的第族和第族元素的原子序数相差1或11或25 B．所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等 C．同一元素的各种同位素性质相同 D．因为酸性：，所以非金属性： 9．下列化合物中无共价键的是 A． B． C． D． 10．氕化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中，下列有关说法中正确的是 A．LiH、LiD、LiT互为同素异形体 B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为＋1 C．H、T互为同位素 D．H、D、T的物理性质与化学性质都相同 11．下列有关化学键的说法正确的有几句 ①离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引 ②只含有共价键的物质一定是共价化合物 ③非金属气态单质中一定含非极性键 ④仅含两种非金属元素的化合物一定是共价化合物 ⑤原子间通过极性键结合成分子的物质，一定是共价化合物 ⑥酒精溶于水的过程中共价键发生断裂 ⑦在形成离子键的过程中一定会有电子的得失 A．1 B．2 C．3 D．4 12．下列变化过程中，破坏极性共价键的是 A．碘的升华 B．硅的熔化 C．食盐电离 D．氯化氢溶于水 二、非选择题（共10题） 13．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题： (1)②的原子结构示意图是 。 (2)写出①的最高价氧化物的电子式： 。 (3)⑤和⑥分别形成的最简单氢化物更稳定的是 (填化学式)。 (4)③对应的最高价氧化物形成的水化物与④形成的氧化物反应的离子方程式为 。 14．微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)试液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上述描述涉及到的元素，回答问题： (1)KMnO4中Mn元素的化合价为： ，Fe在周期表中的位置是： 。 (2)第三周期原子半径最小的原子共有 种不同能量的电子；长周期主族元素形成化合物的电子式为： 。 (3)结合已学知识分析a、c处的可能出现的现象：a： ；c： ；b处可能发生反应的离子方程式： (4)已知溶液中，还原性为HSO3−＞I-，氧化性为IO3−＞I2＞SO42−．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的K