第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法不正确的是 A．当其它条件不变时，加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率 B．活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能 C．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应 D．丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别 2．已知反应(aq)＋2I-(aq)2(aq)＋I2(aq)，若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下：①2Fe3+(aq)＋2I-(aq)I2(aq)＋2Fe2+(aq)；②2Fe2+(aq)＋(aq)2Fe3+＋2(aq)。下列有关该反应的说法不正确的是 A．增大的浓度，反应②的反应速率增大 B．Fe3+是该反应的催化剂 C．该反应是放热反应 D．Fe3+降低了该反应的活化能，也减小了该反应的焓变 3．在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级 Cu2O 分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g) + O2(g)△H＞0，实验测得反应体系中水蒸气浓度(mol/L)的变化结果如下： 序号 时间/min 0 10 20 30 40 60 ① 温度 T1 / 1 号 Cu2O 0.0500 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 ② 温度 T1 / 2 号 Cu2O 0.0500 0.0490 0.0483 0.0480 0.0480 0.0480 ③ 温度 T2 / 2 号 Cu2O 0.0500 0.0480 0.0470 0.0470 0.0470 0.0470 下列说法不正确的是 A．实验时的温度 T2 高于 T1 B．2 号 Cu2O 的催化效率比1号Cu2O的催化效率高 C．实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10-3 mol·L-1·min-1 D．等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O 的粒径大小有关 4．下列说法正确的是 A．浓度是影响化学反应速率的本质因素 B．在容积可变的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍，正反应速率加快，平衡正向移动 C．反应 MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的 △H<0、△S>0 D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示 5．辅导小组进行实验，能达到实验目的的是 A．比较Mg、Al的活泼性 B．证明非金属性：N＞C＞Si C．验证甲烷与氯气在光照下发生化学反应 D．探究催化剂对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 6．下列分析错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器的容积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快 B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大 C．合成氨工业中，加入适宜的催化剂，可以提高反应速率，也可以提高氨气的产率 D．合成氨工业中，恒温恒容情况下，充入惰性气体，体系压强增大，反应速率不变 7．我国稀土资源丰富，稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中。Ce常见化合价为+3、+4。近年来发现用铈(Ce)的氧化物可以高效制备H2，制备原理如图所示，下列说法正确的是 A．CeO2-δ不能作为水分解的催化剂 B．温度高于1050℃时，CeO2比CeO2-δ更稳定 C．若δ=0.2，则CeO2-δ中Ce3+：Ce4+=2：3 D．通过CeO2和CeO2-δ相互转化，降低了反应的焓变，加快了反应速率 8．下列平衡建立判断依据中，叙述正确的项有(　　) ①3Z(s)⇌X(g)+2Y(g)加入Z后，若气体平均摩尔质量不变，则平衡建立 ②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)若一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，则平衡建立 ③N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)若恒容条件下装置压强不变，则平衡建立 ④C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)若恒容条件下气体密度不变，则平衡建立 ⑤2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)若恒容条件下c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2，则平衡建立 A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④ 9．合成氨中的氢气可由下列反应制取：反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1，反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2，恒压下，将等物质的量的CH4和H2O投入到密闭容器中发生反应，CH4和H2O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 下列有关说法错误的是 A．两个反应的焓变均大于零 B．曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化 C．增大压强不影响反应Ⅱ中CO的转化率 D．容器中混合气体的密度保持不变，一定可以说