第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是 A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) 2．在一恒容密闭容器中发生反应：。起始时，、、。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的物质的量浓度关系可能正确的是 A． B． C． D． 3．在450℃、有催化剂存在的密闭容器中，通入一定量的SO2和O2的混合气体，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列描述中能说明该反应已达平衡的是 A．正(O2)＝2逆(SO3) B．容器中气体的密度不随时间而变化 C．容器中气体总质量不变 D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 4．18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： 能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是 A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步 B．反应结束后，溶液中存在18OH- C．反应结束后，溶液中存在CH318OH D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变 5．一定温度和催化剂存在的条件下发生反应：CO(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，将不同物质的量的CO2(g)和H2(g)分别通入到同体积的恒容密闭容器中，得到如下两组数据： 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO2 H2 CO H2O 1 650 3 6 1.2 1.2 5 2 900 4 2 1.0 1.0 3 下列说法不正确的是 A．650℃时，反应的平衡常数 B．该反应为吸热反应 C．实验1达到化学平衡，以表示的化学反应速率为0.24 mol-1·L-1·min-1 D．保持900℃，向实验组2平衡后的体系中再加入4 mol CO2和2 mol H2后，达到新平衡所需时间小于3 min 6．向恒容密闭容器中充入和，发生反应  。测得不同温度下反应3min时甲烷所占的体积百分比如图所示(520 K时甲烷含量最高)，据此分析下列相关说法错误的是 A．容器内压强不再变化说明反应达到平衡状态 B．低于520 K，温度越高，反应速率越快，3min时甲烷产率越高 C．高于520 K，温度升高，平衡转化率降低，3min时甲烷产率降低 D．520 K时，该反应的平衡转化率最高 7．下列叙述及解释正确的是 A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B．H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(红色)+3KCl，在平衡后，加入少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D．对于N2+3H22NH3，平衡后，温度，压强不变，充入He气，平衡左移 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 B．工业合成氨时常常液化分离氨气 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 9．在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 ①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍 ②单位时间消耗amolA，同时生成2amolC ③A、B、C的浓度不再变化 ④在体积不变的容器中发生反应，测得混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C的分子数目比是1:3:2 ⑥气体的平均相对分子质量保持不变 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．⑤⑥ 10．下列说法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 D．已知热化学方程式：，在容器中充入和充分反应，最终放出的热量为 11．一定温度下，在1 L 密闭容器中，将和混合加热并达