第四章 物质结构元素周期律 测试题2023—2024学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关卤素的说法错误的是 A．新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去 B．除外，相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来 C．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝，发生了反应： D．由、、、的酸性递增的事实，可推出、、、的非金属性递增 2．Cl和Cl-两种微粒，相同的是（    ） A．核外电子层数 B．核外电子数 C．最外层电子数 D．化学性质 3．元素Og是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是 A．第六周期 0 族元素 B．中子数是 295 C．质量数是 117 D．核外电子数是 118 4．在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，下列有关叙述或推导正确的是（    ） A．YO3-体现了还原性 B．若Y为短周期元素，则Y对应的元素有2种可能 C．Y可能位于ⅤA族 D．Y原子最外层有7个电子 5．下列叙述不正确的是 A．周期表共有七个周期，16个族 B．除短周期外，其他周期均为18种元素 C．副族元素没有非金属元素 D．第ⅢB族中所含元素种类最多 6．下列物质属于共价化合物的是 A．MgCl2 B．KOH C．H2 D．HCl 7．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径依 X、Z、Y、W 的顺序增大。已知Y 的单质是空气中含量最高的成分，Z 是地壳中含量最高的元素，W 的原子半径在同周期中最小(稀有气体除外)。下列说法正确的是 A．X、Y 分别与 Z 按原子个数比 2∶1 形成的化合物都是弱电解质 B．由 X、Y、Z、W 中的元素形成的化合物都具有强氧化性 C．XWZ4 的酸性强于XYZ3，所以W 的非金属性比Y 强 D．由 X、Y、Z、W 中的元素形成的化合物都抑制水的电离 8．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，不正确的是（        ） A．PH4I既有离子键又有共价键 B．它是离子化合物 C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它受热时，可能会分解 9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6,-2 +2 -2 下列叙述正确的是 A．离子半径大小:r(M3+)>r(T2-) B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性 C．X单质在氧气中燃烧生成XO3 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等 10．在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的是（　　） A．、和互为同位素 B．、和的化学性质不同 C．原子中含有60个质子和142个中子 D．、和是不同的元素 11．短周期主族元素的原子序数依次增大。X与 W同主族，的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，与具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序： B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C．由X、Y、Z三种元素既可形成离子化合物又可形成共价化合物 D．化合物与中阴阳离子个数比分别为1∶2、1∶1 12．关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是 A．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键 B．在单质或化合物中，一定存在化学键 C．在离子化合物中，可能存在共价键 D．化学反应中肯定有化学键发生变化 二、非选择题（共10题） 13．海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为 。 14．原子中质子、中子、电子的数量、质量和电性之间存在一定的相互关系。请填写下列空白： (1)质子数决定 的种类；质子数和中子数决定 的种类。 (2)代表一个质量数为 、质子数为 、中子数为 、核外电子数为 的原子。 (3)质量数＝ ＋ ，对任一原子，核电荷数＝ ；对中性原子，核外电子数＝ 。 (4)ZXn－中核外电子数＝ ，ZXn＋中核外电子数为 。 15．根据给出的原子或离子结构示意图，回答下列问题(填字母)： A． B． C． D． (1)电子层排布相同的是 。 (2)属于同种元素的是 。 (