第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面发生分解反应的机理如图1所示，I：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=—32.9kJ·mol-1，II：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) ΔH2=—41.8kJ·mol-1。 下列说法不正确的是 A．图1中过程①是放热反应 B．反应II的能量变化如图2所示 C．3molN2H4(g)的化学键能量大于1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键能量 D．肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7kJ·mol-1 2．下列有关能源与能量的说法错误的是 A．风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，有利于“碳中和”的实现 B．电能是一种典型的二次能源 C．化学反应的能量变化都表现为热量的变化 D．氢能是一种新能源，具有热值高、资源丰富等优点 3．下列说法正确的是 A．若反应X＋Y=M是放热反应，该反应一定不用加热 B．所有铵盐与碱的反应都是吸热反应 C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 4．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是 A．所有酸的稀溶液与所有碱的稀溶液反应生成1molH2O的ΔH均为-57.3kJ•mol-1 B．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小 C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反成1molH2O反应热ΔH=-52.3kJ•mol-1，造成这一结果的原因可能是用铜丝代替玻璃搅拌器 5．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=-92kJ/mol B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的放热减少 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 6．对热化学方程式H2(g) + I2(g) = 2HI(g)；△H = +52kJ·mol-1的叙述中，正确的是 A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量 B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量 C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量 D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量 7．在25℃和101kPa的条件下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．H-H的键能为436kJ/mol B．形成中的化学键释放出431kJ的能量 C．该反应的热化学方程式： D．共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因 8．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列错误的是 A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1 B．A→D，ΔH＝－ΔH4 C．ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4 D．B→D，ΔH＝ΔH2＋ΔH3 9．下列说法中，正确的是 A．S(s)+O2(g)=SO3(g)　ΔH=-315 kJ·mol-1(燃烧热)　(ΔH的数值正确) B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1(中和热)　(ΔH的数值正确) C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 D．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-192.9 kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 10．化学反应H2+Cl2=2HCl的能量变化如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是 A．氢气与氯气反应的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ B．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的 C．2mol HCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量 D．2mol气态氢原子的能量低于1mol氢气的能量 11．在相同条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ，那么Q1与Q2的大小关系是 A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1=Q2 D．不能确定 12．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是(　) A．由图1知，石墨转变