第三章 铁金属材料 测试题2023—2024学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 测试题 一、单选题（共12题） 1．下列叙述正确的是(　　) A．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3·3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理 C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D．依据铝热反应原理，能发生反应 2．联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广。其主要原因是 A．升热慢，退热也慢，保温效果好 B．烹饪的食物中含有丰富的“铁质” C．生产过程简单，价格便宜 D．生铁中含有碳元素，因而含有对人体有益的有机物 3．下列离子方程式书写错误的是 A．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸) B．标准状况下将112 mL氯气通入溴化亚铁溶液中 C．等物质的量、和HCl溶液混合： D．溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合： 4．将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后，铝粉完全溶解，并收集到标准状况下b L氢气，所得溶液中共有c个AlO2-离子，反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数（NA）可表示为 A． B． C． D． 5．黄铁矿在潮湿空气中会被缓慢氧化，发生的主要反应如下(未配平)： a： FeS2+ O2+H2O → +Fe2++H+ b： Fe2++H++O2→Fe3++ H2O c： Fe3++FeS2+ H2O→Fe2+ ++ H+ 下列说法正确的是 A．a反应中氧化产物只有FeSO4 B．为了验证b反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水。 C．c反应中每生成1mol Fe2+转移1mol电子 D．长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑 6．与实验有关的图标为，则可能为下列哪个实验 A．铝片与氢氧化钠溶液的反应 B．氢气在氯气中点燃 C．碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的比较 D．钠在坩埚中加热燃烧 7．含4 mol HCl的浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准状况下的体积为 A．11.2L B．小于22.4L C．22.4L D．大于22.4L 8．镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL0.1mol•L-1盐酸中且恰好完全反应，若加入1mol•L-1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（　　） A．50 mL B．1000mL C．1050mL D．2000mL 9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤 除去溶液中少量 B 向某溶液中加入溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失 证明溶液中含 C 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 证明该溶液中存在 D 向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色 证明具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 10．在FeCl2溶液加入过量Na2O2固体，充分搅拌（此时烧杯中液体呈浑浊状）后再加入过量盐酸使固体全部溶解，此时烧杯中阳离子主要有（ ） A．只有Fe2+ B．Na+、Fe3+ C．Na+、Fe3+和H+ D．H+、Na+、Fe3+和Fe2+ 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA B．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA C．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 12．将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，有关离子方程式正确的是 A．Al2O3 + OH- → AlO2- + H2O B．2Al3+ + 6OH- → 2Al(OH)3↓ C．2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2↑ D．2Al + 6H2O → 2Al3+ + 6OH- +3H2↑ 二、非选择题（共10题） 13．Ⅰ．阅读下列材料后，回答相应问题：一个体重50kg的健康人的体内含铁2g。这2g铁在人体内不是以单质的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，有利于铁的吸收。 ⑴人体中经常进行的转化，A转化中Fe2+发生 （填“氧化”或“还原”，下同）反应，B转化中Fe3+做 剂。 ⑵“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，这句话指出维生素C在这一反应中做 剂，具有 性。 Ⅱ．某化工厂排出的废液中含