第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列对催化剂的理解错误的是 A．改变反应达到平衡所需的时间 B．改变反应的活化能 C．改变活化分子百分数 D．改变反应物的平衡转化率 2．煤燃烧排放的烟气中含有SO2，SO2易形成酸雨，污染大气。采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硫，发生如下反应： 。在不同温度下，测得反应中SO2的压强变化如图所示，下列说法错误的是 A．△H＜0 B．该反应的平衡常数表达式为 C．减小压强，有利于该反应朝正反应方向进行 D．平衡常数：K(a)＞K(b)＞K(c) 3．某合成气的主要成分为CO、H2和CO2，在一密闭容器中利用该合成气合成甲醇的主要反应如下： ①   ②   下列说法错误的是 A．其他条件不变时，增大CO2的浓度，反应②的平衡向右移动 B．其他条件不变时，升高温度，①和②的反应速率都加快 C．其他条件不变时，压缩容器体积，反应②的平衡一定不移动 D．其他条件不变时降低温度，CO的平衡浓度降低 4．温度一定时，在恒压密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)∆H=-197kJ/mol，下列有关说法正确的是 A．达到化学平衡状态时，v正(O2) = 2 v逆(SO2) B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态 C．加入 0.2 mol SO2和 0.1 mol O2，充分反应后放出热量 19.7 kJ D．向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小，化学平衡向正反应方向移动 5．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能小 B．该异构化反应的△H=+59.3kJ•mol-1 C．过渡态不稳定，故无法观测也无法分离 D．使用催化剂，可以改变活化分子百分数 6．一种以海绵铜为原料制备的工艺流程如下。 已知：为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。 下列说法错误的是 A．“溶解”时为加快反应速率可将溶液加热煮沸 B．“过滤”用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“醇洗”可加快除去表面水分，提高其纯度 D．“水浸”时发生的离子反应为 7．光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)。在一密闭容器中发生该反应，达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B．Cl2的质量分数减小 C．COCl2的平衡转化率减小 D．反应的平衡常数不变 8．T℃时，在容积均为0.5 L的两个密闭容器中发生：2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H=-Q kJ/mol(Q＞0)，6 min后，容各①中反应达平衡，有关数第如下表，下利叙述中正确的是 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 A B C ① 2 1 0 0.75Q kJ ② 0.4 0.2 1.6 A．T℃时，平衡常数为36 B．若①达平衡后，再通入2 mol A与1 mol B，再达平衡时放出的热量为0.75Q kJ C．其他条件不变，若容器②保持恒温恒容，平衡时， C的转化率为6.25% D．其他条件不变，若容器②保持绝热恒容，则达到平衡时C的体积分数小于 9．是一种重要的基本化工产品，工业上接触法制硫酸主要有以下过程： ①沸腾炉   ②接触室   ③吸收塔    下列说法正确的是 A．“接触室”中的反应在任何条件下可自发进行 B．增加的量能加快“沸腾炉”中的反应速率 C．向“接触室”中通入和，充分反应后放出热量19.66kJ D．加压，反应②正反应速率增大，逆反应速率也增大，平衡正向移动 10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．高压有利于氨的合成 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．充入NO2气体的烧瓶置于热水中颜色加深 D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成 11．4.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2充入体积为1L的不变密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)+Cl2 (g)PCl5 (g) ，达平衡时PCl5 为0.8 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.5 molCl2， 在相同温度下再达平衡时， PCl5 的物质的量是(     ) A．0.6mol B．大于0.6 mol小于0.8 mol C．小于0.6mol D．0.8mol 12．某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。 实验装置 序号 实验操作 实验现象 实验1 取下胶塞，放入一小片金属钠，迅速塞上胶塞 钠浮在