第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．常用于制造分析试剂、荧光体、光导体材料、染料、涂料、颜料、玻璃、固化油等。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下： 已知：常温下，；；。离子浓度小于10-5时，可认为沉淀完全，下列说法正确的是 A．常温下使Fe3+沉淀完全的最小 B．“滤渣2”是Fe和Zn C．第二次调节pH也可以用ZnO，但不能用Zn(OH)2、ZnCO3 D．沉淀过程中发生反应的离子方程式为 2．探究铝片与溶液的反应。 实验 现象 无明显现象 Ⅲ中铝片表面产生细小气泡 Ⅳ中出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为和) 下列说法不正确的是 A．溶液中存在水解平衡： B．若将打磨过的铝片加入Ⅰ中，加热后会出现气泡。再对比上图Ⅰ、Ⅲ，说明溶液能破坏铝表面的保护膜 C．推测出现白色浑浊的原因可能为： D．加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的 3．用0.11mol·L-1的NaOH溶液滴定0.0125 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液，滴定过程中的pH变化如下图所示。已知M点开始出现轻微沉淀，用激光笔照射时有明显的丁达尔现象；N点不再产生明显的沉淀；O点沉淀开始溶解。已知浓氨水的pH最大可达到11.7左右。下列相关说法错误的是 A．滴定前溶液呈酸性的主要原因是Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ B．M点之前发生反应的离子方程式为H＋＋OH-=H2O C．OP段发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH-=[Al(OH)4]- D．根据该实验数据可知Al(OH)3在浓氨水中可部分溶解 4．常温下，向0.1mol·L-1NH4HCO3溶液逐滴加入NaOH溶液中并恢复至常温，溶液中NH、NH3·H2O、HCO、CO的粒子分布比例如图(忽略溶液体积的变化，不考虑氨水的挥发)。已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.2×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，则下列说法正确的是 A．曲线a表示的是c(NH3·H2O)的变化 B．m点时，c(NH3·H2O)< c(HCO) C．n点时，溶液中3c(HCO)+c(OH-)=c(NH)+c(H+) D．反应HCO+OH-=CO+H2O的平衡常数K=5.6×103 5．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 A．FeSO4溶液：K+、NO、[Fe(CN)6]3-、Na+ B．在醋酸溶液中：NH 、SO、H+ 、Br－ C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH、NO D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、ClO－、Al3+ 6．在Na2CO3溶液中通入HCl，不断调整溶液pH，测得H2CO3、HCO和CO物质的量分数δ(X)与pH关系如图所示[已知δ(X)=]。下列说法不正确的是 A．D点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO) B．C点pH为8.31 C．C→A过程中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)逐渐减小 D．D→B过程中：水的电离程度不断减小 7．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是 A．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA B．46gC2H6O中一定含有NA个羟基 C．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含CO数为0.1NA D．密闭容器中2molSO2与1molO2反应，生成SO3的分子数为2NA 8．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A．pH=7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1 C．若水电离出的c(OH－ )=1.0×10－11mol·L－1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 D．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 9．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，下列说法正确的是 A．CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸，说明醋酸酸性比硫酸强 B．CaCO3与水形成饱和溶液，再加CaCO3固体，平衡向溶解方向移动，Ksp将增大 C．若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为1.4×10-5mol·L-1 D．若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为5.6×10-5mol·L-1 10．下列说法正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水中， B．常温下，柠檬水的，其中 C． HCl溶液和 溶液的pH均等于1 D．常温下，当水电离的时，此溶液一定是酸溶液 11．水合肼()是常见的航天器燃料，其制备原理为：，设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．常温常压下，中所