第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．合成氨问题，关乎到世界化工发展和粮食安全问题。下列合成氨工业的叙述中，不正确的是 A．高压条件比常压条件更有利于合成氨的反应 B．合成氨时采用循环操作，可以提高原料利用率 C．工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率 D．铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率 2．一定温度下，不能说明可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的是 A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．A、B、C气体的浓度相等 C．A、B、C的浓度不再变化 D．C的百分含量达到最大值 3．根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是 A．2O3(g)=3O2(g)   △H＜0 B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H＜0 C．2CO(g)=2C(s)+O2(g)   △H＞0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   △H＞0 4．已知反应过程中能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．使用催化剂，的数值会减小 B．该反应 C．该反应的活化能为 D．与反应放出热量 5．把在空气中久置的铝片5g投入到装有500mL0.5mol/L稀硫酸烧杯中，该铝片与稀硫酸反应产生的氢气的速率与反应的时间关系可用如图曲线表示，下列说法正确的是 A．Oa段表示没有反应发生 B．ab段速率上升的主要原因是反应放热导致溶液温度升高 C．b点表示产生的氢气总量最多 D．b点以后速率下降的原因主要是温度降低 6．已知苯酚(C6H5OH)与Fe3+反应生成[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)。将6mL0. 1mol·L-1KI溶液和1mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液混合，发生反应：2Fe3+(aq) +2I-( aq) 2Fe2+ (aq) +I2(aq) ，下列有关该反应的说法错误的是 A．加入2 mL四氯化碳，振荡，平衡向右移动 B．经四氯化碳多次萃取，在分离后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，说明该反应是可逆反应 C．加入少量I2固体，平衡向左移动 D．平衡常数的表达式为K= 7．下列说法正确的是（    ） ①任何稀的强酸与稀的强碱生成1mol水放出的热即为中和热②对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化③平衡正向移动，某反应物的转化率一定增大④一个化学反应的限度一定是可以改变的⑤增大压强，正反应速率一定增大⑥化学反应一定伴有能量的变化 A．除①以外 B．③④⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥ 8．在5L的密闭容器中充入2mol气体A和1mol气体B，一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)。达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色)　ΔH＜0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是。 ①b点的操作为拉伸注射器 ②d点v正＜v逆 ③c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4) 减小， ④若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＜T(c) ⑤若容器绝热，则平衡常数Ka＞Kc A．①③⑤ B．②③④ C．①③④ D．②④⑤ 10．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究浓度对化学反应速率的影响 若A组褪色快，则浓度越高，化学反应速率越快 B 探究温度对化学反应速率的影响 取5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液混合后，分别放入冷水和热水中 若热水中先出现浑浊，则温度越高，化学反应速率越快 C 探究温度对化学平衡的影响 加热CuCl2溶液，观察颜色变化 若溶液由蓝色变为黄绿色，则[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl- [CuCl4]2-(黄色)＋4H2O是吸热反应 D 探究压强对化学平衡的影响 用注射器中抽取20 mLNO2和N2O4的混合气体，压缩至10 mL 若颜色变浅，则增大压强，平衡2NO2N2O4正向移动 A．A B．B C．C D．D 11．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图二是可逆反应：A(g)+B(s) C(s)+D(g)  △H＞0的速率-时间图象，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂 B．图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0 C．图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正-v逆) D．图一表示反应：mA(s)+nB(g) pC(g)