第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 ①根据一个酸分子中电离出的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②金属氧化物一定是碱性氧化物 ③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应． A．②③ B．②④⑤ C．①④⑤ D．②③④⑤ 2．下列有关能量转化的说法中正确的是 A．Na与H2O的反应属于吸热反应 B．“H—Cl→H＋Cl”过程中放出热量 C．干冰升华过程放出热量 D．反应“C＋H2O(g)CO＋H2”中的能量变化可以用如图表示 3．在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是    A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏大 B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器 C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃ D．所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和 4．已知反应 ① ②稀溶液中，， 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热为 B．的能量比的能量高221kJ C．浓与1 molNaOH溶液混合，产生热量 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量 5．已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．图中A→B的过程为放热过程 B．1molNO2和1molCO断键吸收的能量大于形成1molNO和1molCO2成键放出的能量 C．1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量 D．该反应可以看成将储存在NO2(g)和CO(g)内部的能量以热能的形式释放出来 6．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是 A．人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值 B．明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体从而起到吸附杂质的作用 C．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 D．在葡萄酒中添加微量的二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好的品质 7．化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热(ΔH)又因化学反应的分类给予不同的名称。如我们学过的燃烧热(ΔHc)，又如由稳定单质化合生成1 mol纯物质的热效应称为生成热(ΔHf)，断裂化学键时，所吸收的能量称为键能(ΔHb)。下面两个图中的数据分别表示水与二氧化碳各1 mol 分解时能量变化的示意图，图中的各数据均以kJ为单位，下列说法正确的是 A．H2O(g)的生成热：ΔHf＝243 kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热：ΔHc＝－570 kJ·mol－1 C．O—H键的键能：ΔHb＝436 kJ·mol－1 D．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) 8．室温下，CuSO4(s)和 CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低 B．将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 C．△H3＞△H2 D．△H1=△H2+△H3 9．常温下，N2和 O2反应生成 NO 的能量变化如下图。下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 10．已知下列两个热化学方程式： ①   ②  。 下列结论正确的是 A．①的反应热为221 kJ/mol B．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol C．由②可知氢气的燃烧热为 D．已知  ，则   11．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是 A．强酸与强碱反应生成释放的热量都约为 B．温度计能代替环形玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 C．一组完整的实验数据需要测三次温度 D．测定中和反应反应热的实验中，读取的混合溶液不再变化的温度为终止温度 12．已知：顺-2-丁烯()与反-2-丁烯()互为顺反异构体，其加成氢气制备丁烷的能量变化图如下。下列说法正确的是 A．稳定性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 B． C．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化 D．完全燃烧等质量和，前者放热多 二、非选择题（共10题） 13．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热 。 14．白磷、红磷是磷的