第四章 化学反应与电能 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．下列防止钢铁腐蚀的方法不属于电化学防护的是（    ） A． B． C． D． 2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．惰性电极电解熔融氯化镁时，阴极的电极反应式为：Mg2++2e-=Mg B．氢氧燃料电池负极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的负极的电极反应式：Fe-3e-=Fe3+ 3．下图装置可将CO2转化为CaCO3而矿化封存，进而减少碳排放，下列说法错误的是    A．两个双极膜中的OH—均向右侧迁移 B．b极的电极反应式：2H+ +2e- = H2 ↑ C．中间室中发生反应： +Ca2+ = CaCO3↓ D．向碱室中加入NaHCO3固体，不利于CO2的矿化封存 4．如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是 A．该原电池中，铜为正极并且有气泡产生 B．该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片 C．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱 D．该原电池工作一段时间后，锌片质量减小 5．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的，模拟装置如图所示。下列说法正确的是 A．阳极室溶液由无色变成棕黄色 B．电解过程中，向Fe电极运动 C．电解过程中，阴极室溶液的pH不变 D．阳极室的质量每增加152g，阴极室的质量增加34g 6．下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的的是    A．测定锌与稀硫酸反应速率 B．测定中和反应的反应热 C．比较和溶解度大小 D．探究铁的吸氧腐蚀 7．通过下列方法可分别获得H2和O2：①通过电解获得NiOOH和H2(如图)；②在90℃将NiOOH与H2O反应生成Ni(OH)2并获得O2。下列说法正确的是 A．电解后KOH溶液的物质的量浓度减小 B．电解时阳极电极反应式：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O C．电解的总反应方程式：2H2O2H2↑+O2↑ D．电解过程中转移4mol电子，理论上可获得22.4LO2 8．电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O　Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列判断不正确的是 A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，Ag2O为正极 C．原电池工作时，负极区溶液pH减小 D．原电池工作时，正极区溶液pH增大 9．以连二硫酸根为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示，下列说法不正确的是 A．阴极区的电极反应式为： B．每处理1molNO电解池右侧质量减少32g C．吸收柱中的反应为： D．B是质子交换膜 10．某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是（） A．左瓶的灯泡发光 B．左瓶：Fe-2e-=Fe2+ C．右瓶中铁棒为正极 D．右瓶的铜棒变粗 11．随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。 下列说法不正确的是 A．溶液中H+的移动方向由A极到B极 B．电池总反应方程式为：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4 C．正极电极反应式为：SO2+ 2H2O－2e＝SO+4H+ D．当有0.25mol SO2被吸收时，通过H+交换膜的H+的物质的量为0.5mol 12．研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是 A．高硅铸铁发生氧化反应 B．OH－向高硅铸铁电极移动 C．负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋ D．电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极 二、非选择题（共10题） 13．在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。现有a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，b是地壳中含量最多的金属元素，c是海水中含量最多的金属元素，d是人类冶炼最多的金属元素。 (1)元素a在元素周期表中的位置为 ；a原子的核外能量不同的电子有 种。 (2)下列可以证明b、c金属性强弱的是 。 A．最高价氧化物对应水化物的溶解性：b＜c B．单质与水反应的剧烈程度：b＜c C．相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c D．c可以从b的氯化物水溶液中置换出b (3)人类冶炼d的时候一般得到的是d的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。下列关于该腐蚀