第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示．下列说法正确的是 A．曲线①代表向盐酸中滴加 B．A点溶液的小于C点溶液的 C．D点溶液中： D．随着溶液的加入，曲线①逐渐向②靠拢，说明电解质溶液的电导率只与离子浓度大小相关 2．常温下，NaOH溶液滴定亚硫酸氢钾(亚硫酸的Ka1 =1.2× 10-2，Ka2=6.3 × 10-8 )溶液，滴定过程中溶液的相对导电能力的变化曲线如图所示，其中b点为反应终点，下列叙述错误的是 A．b点的混合溶液pH不可能为7 B．离子浓度和种类会影响溶液的导电能力 C．c点的混合溶液中，c(OH- )＞c(Na+ )＞c(K+ ) D．由a点到b点溶液发生反应的离子方程式为HSO+ OH- =H2O+SO 3．下列化学原理的应用，与盐类水解无关的是 A．用TiCl4制备TiO2时加入大量的水，同时加热 B．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可净化Cl2 C．废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈 D．NaF溶液不可用玻璃瓶存放 4．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．28g乙烯含有的碳原子数目为2NA B．0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2 C．17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NA D．1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA 5．为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小，可加入的物质是 ①盐酸　②适量的NaOH溶液　③适量的KOH溶液  ④适量的K2S固体 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 6．下列实验方案、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液 溶液呈蓝色 溶液中含 B 将足量通入溶液中逸出的气体通入足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中 酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 C 向溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀时，滴加稀NaCl溶液 红棕色沉淀逐渐转化为白色 D 向少量蒸馏水中逐渐加入苯酚晶体并振荡至浑浊，静置片刻后，将试管放在热水浴中，片刻后取出，冷却静置。 加热后可得到澄清溶液，冷却后溶液变浑浊， 较高温度，苯酚能与水互溶；温度降低，苯酚溶解度降低且析出晶体 A．A B．B C．C D．D 7．25℃时，将1.0LWmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合充分反应后，向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述中错误的是 A．b点混合液中 B．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b C．加入CH3COONa至CH3COOH与CH3COONa的物质的量之比为1:1时，存在2c(H＋)＋c(CH3COOH)=2c(OH-)＋c(CH3COO-) D．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数 8．常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：p =-lg ]。下列叙述不正确的是 A．Ka(HA)的数量级为10−5 B．m点所示溶液中：c(A−)=c(HA) C．滴加NaOH溶液过程中， 保持不变 D．滴加NaOH溶液过程中反应为HA+OH−=A−+H2O 9．下列说法中正确的是（　　） A．将CH3COONa溶液从20 ℃升温到30 ℃，溶液中增大 B．pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液的c（Na＋）：①＞②＞③ C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小 10．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是 A．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na+]＞[HY-]＞[OH-]＞[H+] B．HY-的水解方程式：HY-＋H2OH3O++Y2– C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na+]＞[Y2–] ＞[HY-]＞[OH-]＞[H+] D．H2Y的电离方程式：H2Y2H++Y2– 11．关于下列实验装置的说法正确的是 A．甲装置可用于由溶液制备无水 B．乙装置可用于验证对分解有催化作用 C．丙装置可用于制备氢氧化铁胶体 D．丁装置中的方法可以用于检验该装置的气密性 12．下列说法正确的是 A．图1装