第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．为了环境保护，工厂烟气可经过下列工艺进行脱硫，则2S(g)=S2(g)的反应热ΔH为 ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)    ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)    ΔH2 ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)    ΔH3 A．ΔH1+ΔH2-ΔH3 B．ΔH1+ΔH2-2ΔH3 C．ΔH1-ΔH2+2ΔH3 D．ΔH1+ΔH2-ΔH3 2．根据热化学方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)    ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，分析下列说法正确的是 A．S(s)+O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1 B．S(g)+O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1 C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和 D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和 3．利用如图装置测定中和热的实验，下列说法错误的是 A．若用醋酸代替HCl做实验，会使测定结果偏小 B．加入NaOH溶液的正确操作是分三次沿玻璃棒缓慢加入 C．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量的损失 D．该实验测得的中和热△H与理论值有偏差，其原因可能是测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度 4．下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-890.3kJ•mol-1 B．500℃、30MPa下，将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=19.3kJ•mol-1 C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ•mol-1，则稀CH3COOH溶液和稀NaOH溶液反应的反应热△H=-57.3kJ•mol-1 D．25、101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)    △H=-285.8kJ•mol-1 5．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是 A．氯化铵和氢氧化钡的反应 B．碳和二氧化碳反应 C．铝热反应 D．复分解反应 6．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ═ H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol，下列说法正确的是 A．当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1，ΔH1＞ΔH B．用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1，ΔH1＞ΔH C．含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量 D．中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量 7．物质的变化伴随能量的变化，下列属于吸热反应的是 A．甲烷燃烧 B．铝片与稀盐酸反应 C．木炭与水反应生成和 D．氢原子和氯原子形成键 8．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是 A．灼热的木炭与的反应 B．过氧化氢分解的反应 C．氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应 D．晶体与晶体的反应 9．下列有关能源与能量的说法错误的是 A．风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，有利于“碳中和”的实现 B．电能是一种典型的二次能源 C．化学反应的能量变化都表现为热量的变化 D．氢能是一种新能源，具有热值高、资源丰富等优点 10．已知一定温度下： ①   ②   ③   下列说法正确的是 A．化学反应的机理可简单理解为反应物分子间碰撞，生成某种活化分子，活化分子再转化为生成物。反应②中的能量变化如图所示，则 B．完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6kJ C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入和，反应后放出的热量为，则 D．氨的催化氧化反应为   11．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．该反应的逆反应为吸热反应 B．ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变化学反应速率，但不改变反应热 C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为2