第四章《物质结构元素周期律》测试题2023—2024学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质中化学键类型完全相同的是 A．， B．NaBr， C．NaCl， D．，KI 2．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A．原子半径大小：Y>Z>Q B．1molQ元素对应的单质能与足量乙醇反应产生11.2LH2 C．Q与Z形成的原子个数比为1：1的二元化合物中存在离子键和非极性键 D．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 3．下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是（　　） 　 族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 c d 三 a b e f A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a C．六种元素中,e元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 4．砷(As)为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　) A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价 C．H3AsO4的酸性比H3PO4弱 D．单质砷的还原性比单质磷弱 5．核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列叙述正确的是 A．比多3个中子 B．和分别形成的单质物理性质相同 C．和分别形成的单质化学性质相同 D．与都是铯的同素异形体 6．下列电子式书写不正确的是 A． B． C． D． 7．下列实验方法能达到实验目的的是 A．用排水集气法收集氨气 B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物 C．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质 D．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 8．下列说法正确的是 A．元素所在族序数等于元素原子最外层电子数 B．含有元素种类最多的族是第IIIB族 C．短周期元素中，原子核外倒数第二层电子数等于其他各层电子数和的共有3种 D．前20号元素中，最外层电子数是内层电子数一半的只有P 9．下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是 ①NaHCO3 ②A1 ③A12O3 ④Al(OH)3 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 10．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BF3 B．H2O C．CH4 D．CCl4 11．将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的硫酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是 A．200mL B．250 mL C．500mL D．560mL 12．下列关于化学键的说法正确的是 ①原子间的相互作用叫化学键 ②两个非金属原子间不可能形成离子键 ③强电解质中一定存在离子键 ④形成化学键的过程是能量降低的过程 ⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键 A．①④ B．③④ C．②⑤ D．②④ 二、非选择题（共10题） 13．有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2 (1)只由离子键构成的物质是 。(填序号，下同) (2)只由极性键构成的物质是 。 (3)只由非极性键构成的物质是 。 (4)由极性键和非极性键构成的物质是 。 (5)由离子键和极性键构成的物质是 。 (6)由离子键和非极性键构成的物质是 。 14．黑火药爆炸时发生化学反应：S+2KNO3 +3C→ K2S +3CO2↑ +N2↑ (1)上述反应涉及的元素中，属于第二周期的元素有 。 (2)上述反应的生成物中，属于非电解质的是 ，其电子式是 。 (3)写出K、N最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式： 。 15．写出下列物质的电子式。 （1）N2 ；（2）CO2 ；（3）Na2O2 。 16．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验： (1)①装置A中发生反应的离子方程式是 。 ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出 。 (2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下： 实验操作 实验现象 结论 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，下层CCl4层无明显变化。 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： (