第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2＋ 用K3[Fe(CN)6]检验（NH4）2Fe（SO4）2是否变质 B 盐类的水解是吸热反应 加热可以提高盐的水解反应速率 C H2O2有还原性 H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色 D Al（OH）3是两性氢氧化物 Al（OH）3能溶于过量浓氨水中 A．A B．B C．C D．D 2．BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图： 不列说法错误的是 A．酸浸工序中分次加入稀 HNO3可降低反应剧烈程度 B．酸浸过程中金属Bi被稀HNO3氧化为Bi(NO3)3 C．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3 D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成 3．下列图与对应的叙述相符的是 A．由图甲可知：的燃烧热为 B．由图乙可知：时刻改变的条件是增大压强或者升高温度 C．由图丙可知：将上述HX、HY、HZ溶液等体积混合，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中的离子浓度： D．由图丁可知：室温时的溶度积常数为 4．为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。 实验 操作与现象 ① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 再滴加溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A．实验①说明加热促进水解反应 B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应 C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应 D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响 5．常温下，将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于(　　) A．(10－8＋10－10)mol·L－1 B．(10－4＋10－6)mol·L－1 C．(10－8＋10－10)/2mol·L－1 D．2×10－10mol·L－1 6．在常温下，某溶液中由水电离出的，下列说法中正确的是 A．该溶液肯定显碱性 B．该溶液肯定显酸性 C．该溶液的可能是12，也可能是2 D．该溶液的肯定不是12 7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=13溶液中：K+、Na+、、 B．在澄清透明的无色溶液中：Al3+、Cu2+、、 C．c(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、、Cl-、 D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：Na+、K+、Fe3+、Cl- 8．下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．某无色溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．强酸性溶液中：、、、 9．25℃时，有下列四种溶液： ① ② ③ ④ 0.1mol.L-1氨水 pH=11氨水 0.1mol.L-1盐酸 pH=3盐酸 下列说法中正确的是 A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同 B．①③等体积混合、②④等体积混合所得的溶液都呈酸性 C．四种溶液两两等体积混合，①③混合后的溶液中水的电离程度最大 D．①加入少量NH4Cl固体，溶液中的值变大 10．下列离子组在给定条件下一定能共存的是 A．通入CO2气体：Ca2+、Fe2+、Br-、 B．由水电离出的H+浓度为：、、、 C．pH=1的溶液：Al3+、、、S2- D．滴加氨水：Mg2+、、、 11．下列反应的离子方程式正确的是 A．Na与水反应：Na+ H2O=Na++OH-+ H2↑ B．硫化钠水解反应：S2-+ H3O+ ⇌HS-+H2O C．稀醋酸滴入NaOH溶液中：H++OH-= H2O D．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH-= 12．25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是 ①1mol·L-1的盐酸 ②0.1mol·L-1的硫酸③0.01mol·L-1的NaOH溶液④pH=4的AlCl3溶液 A．1∶5∶100∶1010 B．1∶10∶100∶1010 C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶1 二、非选择题（共10题） 13．（1）写出下列盐水解的离子方程式： NaClO 。 （NH4）2SO4 。 Na2SO3 。                  AlCl3 。             （2）2