第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．①②③⑤⑦ B．①②④⑤⑦ C．①②③④⑤ D．②③⑤⑥⑦ 2．改变下列条件，可以改变反应活化能的是 A．压强 B．温度 C．反应物浓度 D．催化剂 3．下列说法正确的是 A．NaOH固体溶于水是吸热过程 B．催化剂对化学反应速率无影响 C．升高温度可以加快化学反应速率 D．凡是需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应 4．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明下列反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的选项个数是： ①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量 A．4 B．5 C．6 D．7 5．已知反应过程中能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．使用催化剂，的数值会减小 B．该反应 C．该反应的活化能为 D．与反应放出热量 6．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A．接触法制硫酸过程中，通入过量的空气 B．由组成的平衡体系，加压后颜色加深 C．氨水应密闭保存 D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 7．人体内的血红蛋白（Hb）可与O2结合，Hb 也可以与CO结合，涉及原理如下： ①Hb（aq）+O2（g） HbO2（aq）    ΔH1<0 ②Hb（aq）+CO（g） HbCO（aq）    ΔH2<0 ③HbO2（aq） +CO（g） HbCO（aq）+ O2（g）  ΔH3<0 下列说法不正确的是 A．ΔH1>ΔH2 B．反应①与反应②在较低温度能自发进行 C．从平原初到高原，人体血液中c（HbO2）将降低造成缺氧 D．把CO中毒的人转到高压氧仓中治疗，反应①平衡正移，c（HbO2）增大， 反应③平衡正移 8．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是 A．m + n>p B．A的转化率降低 C．平衡向正反应方向移动 D．C的体积分数增加 9．下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。 下列说法正确的是 A．①表示CO和从催化剂表面脱离的过程 B．②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同 C．由图可知为吸热反应 D．相同条件下，反应速率④>② 10．碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下： 下列说法不正确的是 A．反应器中表现还原性 B．膜反应器中，增大压强有利于提高HI的平衡转化率 C．该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环” D．碘循环工艺的总反应为： 11．在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是 A．反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0 B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＞2p总(状态Ⅰ) C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)=2c(CO，状态Ⅲ) D．逆反应速率逆：逆(状态Ⅰ)＞逆(状态Ⅲ) 12．利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法正确的是 A．CO2的平衡转化率曲线上N点的速率最大 B．M点对应的平衡常数比N点对应的平衡常数大 C．温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大 D．生产过程应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率 二、非选择题（共10题） 13．研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。 (1)化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会 (填“放出”或“吸收”)能量；新的化学键形成会 (填“放出”或“吸收”)能量。 (2)工业上高炉炼铁，其反应为