第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．的溶液中， B．和的酸性混合溶液中， C．溶液中， D．的溶液中： 2．常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol/L HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1 mol/L的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。(CH3COOH的Ka＝1.8×10-5，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5)下列说法正确的是 A．同浓度的HX比CH3COOH的pH大 B．a→c过程，水的电离程度逐渐减小 C．c点时， D．d点时， 3．25℃下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．H2A属于强酸 B．c(HA-)/c(H2A)随着VNaOH的增大而减小 C．VNaOH=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.lmol/L D．VNaOH=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 4．常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义Pc= -lgC，则所得溶液中Pc(HC2O4-)，Pc(C2O42-)，Pc(H2C2O4)，溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是() A．常温下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3 B．pH=x时, c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c() C．M点肘，c(Na+)< 2c()+ c() D．III曲线代表 5．已知银氨溶液与反应的方程式(未配平)为。下列说法正确的是 A．属于弱电解质 B．属于酸性氧化物 C．每生成转移电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 6．氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，将足量AgCl分别加入下列溶液中，最大的是 A．0.1盐酸 B．0.1 溶液 C．0.1 KI溶液 D．0.1 溶液 7．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．常温下的溶液中： B．在的溶液中： C．水电离出的的溶液中： D．在溶质为和的溶液中： 8．时，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 电离常数 A．三种酸的酸性强弱关系： B．和不共存 C．时，向的溶液中加入少量固体，减小 D．相同温度下，溶液中HX的电离程度大于溶液中HX的电离程度 9．下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是（    ） A．在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、 B．由水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、、Cl-、 C．c（H+）＜c（OH-）溶液：Na+、K+、、 D．PH=2的一元酸和PH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=C(H+） 10．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，温度不变，测得溶液的pH为2。对该溶液的叙述中不正确的是 A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的C(H+)＝1×10-10mol·L－1 C．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 D．等物质的量浓度的NaHSO4与盐酸的酸性相当 11．下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是 A．AgCl B．Ag2CrO4 C．HgCl2 D．CuS 12．常温下，在20mL 0.1mol/L MOH溶液中滴入0.1 mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是 A．MOH为强碱 B．可选择甲基橙作为指示剂 C．N点MOH溶液恰好被盐酸完全中和 D．N点溶液，c(M+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) 二、非选择题（共10题） 13．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： (1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。 (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为 。 ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 ③NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”)。 (3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应即可制得H3PO2。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： 。 14．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液