第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．已知反应：①l0lkPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=-221kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)    △H=-57.3kJ/mol ③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知 P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)    △H=-3093.5kJ/mol 4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)    △H=-2954.0kJ/mol。下列结论正确的是 A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低 B．lmoLHCl的稀溶液与含lmolNH3的稀溶液反应放出的热量为57.3kJ C．lmol稀硫酸与足量浓NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ D．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol 2．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是 A．途径①和途径②的反应热是不相等的 B．含1molHCl的稀盐酸、含0.5molH2SO4的稀硫酸，分别与足量的NaOH溶液反应，二者放出的热量是相等的 C．1molS(g)在空气中燃烧放出的热量大于1molS(s)在空气中燃烧放出的热量 D．若△H1<△H2+△H3，则2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)为放热反应 3．中和热测定实验中用盐酸和溶液进行实验，下列说法不正确的是 A．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失 C．实验中用过量，目的是为了确保酸完全反应 D．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热和原来相同 4．下列工作过程中，涉及将化学能直接转化为电能过程的是 A．氧炔焰切割金属 B．硅太阳能电池发电 C．热电厂火力发电 D．电动汽车行驶 A．A B．B C．C D．D 5．将1L 0.1 mol•L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 mol•L－1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；将500 mL 1 mol•L－1H2SO4溶液与足量Ba（OH）2稀溶液反应放出的热量为 A．（5a－2b） kJ B．（2b＋5a） kJ C．（2b－5a） kJ D．（10a＋4b） kJ 6．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是(    ) ①有能量变化的过程是化学反应 ②化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 ③化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 ④能量变化是化学变化的基本特征之一 ⑤热量不是化学反应中能量变化的唯一形式 ⑥吸热反应不一定需要加热 ⑦放热的化学反应均可以设计成原电池 A．①②⑦ B．①⑤⑥ C．①④ D．④⑤⑦ 7．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（    ） A．图a表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 B．图a中生成物比反应物稳定 C．图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 D．图b表示的反应一定需要加热才能发生 8．如图是生产水煤气的反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量变化图，由图可判断下列说法正确的是 A．容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，放出(b-a)kJ的热量 B．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=－(b-a) kJ·mol -1 C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D．加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率 9．1.下列关于热化学反应的描述中正确的是 Ⅱ： 且a、b、c均大于零，则断开1摩尔H-Cl键所需的能量为(-a-b-c) kJ/mol A．氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的△H =-2×(-57.3) kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D．已知：Ⅰ：对于反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-a kJ/mol 10．德国化学家 F.Haber 利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微 观历程及能量变化的示意图如下，用、   、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是 A．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 B．催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键 C．在该过程中，N2、H2断键形成氮原子和氢原子 D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 11．工业上常采用氨脱