第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明H2O不是电解质 C．逐滴加入稀硫酸的过程中，水的电离程度逐渐减小 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于H2SO4过量，溶液中离子浓度不断增大 2．常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．能使甲基橙变红的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．澄清透明溶液：、、、 D．由水电离产生的，、、、 3．下列物质属于弱电解质的是 A．HCl溶液 B．CH3CH2OH C．NaHCO3 D．CH3COOH 4．滴有酚酞试液的下列溶液，按下列操作后颜色变深的是 A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量水 5．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。下列说法错误的是 A．加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子 B．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b C．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b D．在b点加入NaOH固体，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小 6．25℃时，在PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是（    ） A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向逆向移动 D．PbI2的溶解度不变 7．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．将溶液从升温至，溶液中增大 B．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中减小 C．物质的量浓度相同的①溶液和②溶液中 D．中和等的①溶液和②所需 8．已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如下表所示(当某种离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为完全沉淀)： 难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 Ksp 下列说法正确的是（    ） A．相同温度下，溶度积常数越大相应物质的溶解度就越大 B．欲用1LNaCl溶液将0.01molAgBr转化为AgCl沉淀，则c(NaCl)≥3.61mol/L C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由图中Y点变为X点 D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl固体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 9．能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2 C．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7 D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红 10．下列实验对应的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴加氯水 先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解 先生成BaSO3沉淀，后被氧化为BaSO4 B 向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4 生成气体的速率加快，溶液迅速褪色 MnSO4可能是该反应的催化剂 C 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3 溶液固体 有白色浑浊出现，并产生气体 结合H+的能力比强 D 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌 得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体 该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性 A．A B．B C．C D．D 11．下列操作规范且能达到实验目的的是 A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和反应的反应热 C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁探究浓度对反应速率的影响 12．Na2A是一种常见的强碱弱酸盐，常温下，某兴趣小组向20.00mL0.1mol/L的Na2A溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，溶液的pH与加入的盐酸体积的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．盐酸可以装在碱式滴定管中 B．Ka2(H2A)>Kh1(A2-) C．b点溶液中的溶质只有NaHA D．c点存在：c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L 二、非选择题（共10题） 13．常温下，五种溶液： ①②③④⑤ 已知：。 (1)用化学用语解释④呈酸性的原因： 。 (2)溶液①中由水电离出的为